Hidrolise Analítica Experimental

Resultados:

Para preparar 50,0 mL de solução na concentração de 0,50 mol.L-4 foi pesado cada sal individualmente e dissociado em 50,0 ml de água destilada, as massas dos sais estão expressos na Tabela 1.

Lembrando que para descobrir a massa necessária do sal, foi necessário realizar o cálculo da concentração, conforme equação (1) abaixo:

C=m/MM.V(L)-(1)

Onde calculou-se:

C=m/MM.V

m=C.(MM.V)

Substituindo,

KCI:

m=0,5.(74,55.0,05)

m=1,86g

OBS: Lembrando que as massas molares foram retiradas da Tabela Periódica e expressas na Tabela 1.O mesmo cálculo acima foi utilizado para os sais utilizados.

Tabela 1: Massas dos sais para solução de 0,50 mol.L-4.

	Massa (g)	MM(g/mol)
KCI	1,86	74,55
NH4CI	1,29	53,45
CH3COONa	2,05	82,02
Na2CO3	1,35	83,96
NaHCO3	2,65	105,99

Seguindo o procedimento foi medido o pH usando um pHmetro, e denominado esse valor de pH experimental. Esses valores de pH foram inseridos na Tabela 3. Para fins de comparação foi calculado os pHs teóricos para cada sal e inseridos na Tabela 3.

Para realização do cálculo do pH teórico, foi necessário montar a equação de dissociação de cada sal, cálculo do Kh e -log do Kh.

Os procedimentos abaixo foram realizados para todos os sais.

1-Equacão de dissociação:

NaHCO3(Na)++(HCO3) - HCO3-+H2O↔H2CO3+OH-[pic 1]

2-Cálculo do Kh:

Kh=Kw/Kb

Neste caso a constante de hidrólise da água é Kw=1,0.10e (-14)

Kh= (1,0.10e (-14)) /(4,3.10e(-7))

Kh=2,3.10e (-8)

OBS: O Kb de cada íon encontra-se na Tabela 2.

3-Cálculo do pH teórico:

Kh=({H2CO3}. {OH-}) /{(HCO3)-}

2,3.10e (-8) =Xe2/0,20

Xe2=4,6.10e (-9) ,78.10e (-5) -log (6,78.10e (-5))

pH=4,16

OBS:O cálculo de pH utilizado acima foi exemplificado pela dissociação e reação do NaHCO3 em/com a água.

Segue abaixo todas as equações de dissociação e reação:

NaHCO3:

NaHCO3(Na)++(HCO3) ↔ HCO3- H2O↔ H2CO3+ OH-[pic 2]

Na2CO3:

Na2CO3  ↔ 2 (Na)+ + (CO3)2-
(CO3)2- + H2O ↔ (HCO3)- + (OH)-[pic 3]

NH4Cl:
NH4Cl  ↔ (NH4)+ + Cl-
(NH4)+ + H2O ↔ NH3 + (H3O)+[pic 4]

CH3COONa:
CH3COONa  (CH3COO)- + Na+
...
(CH3COO)- + H2O ↔ CH3COOH + OH-[pic 5]

Tabela 2:Constantes de dissociação.

	Constantes
H2CO3	4,0.10e (-7)
HCO3	5,3.10e (-11)
NH3	1,8.10e (-5)
CH3COO	1,8.10e (-5)

Tabela 3:pHs dos sais hidrolisados. (Agua destilada 6,74)

Sais	Exp.	Teórico cálc.	Teórico real	Exp. – Teórico real
KCl	7,15	7,00	7,0
NH4Cl	3,79	4,77	4,77
CH3COONa	8,42	9,23	4,77