Identificação de Cátions do Grupo

Identificação de Cátions do Grupo II [pic 1]

1 – Objetivos

• Identificar algumas características de análise qualitativa por via seca e por via úmida para os cátions do grupo II.

2 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

 

2.1 Ensaios de Chama

• Após o ajuste do bico de Bunsen para uma chama de coloração azul, o fio de platina mergulhado em ácido clorídrico foi aquecido na zona oxidante para sua limpeza e descontaminação, em seguida o fio foi posto em contato com a primeira substancia de análise e logo em seguida foi aquecido na zona oxidante da chama. O mesmo processo, incluindo a limpeza com ácido clorídrico, foi feito nas demais substancias.
• Ao aquecer o fio mergulhado em cada substância observou-se uma mudança na coloração da chama. Essas mudanças estão relacionadas, em relação a substancia e sua respectiva cor, no quadro abaixo;

Cátion	Cores
[pic 2]	Vermelho Claro
[pic 3]	[pic 4]
[pic 5]	[pic 6]

2.2 Via Úmida - [pic 7]

Teste	Procedimento	[pic 8]
[pic 9] (Sulfato de Sódio)	3,0 ml do cátion [pic 10] 2,0 ml de [pic 11] Aquecer até precipitar Gotas de [pic 12] Aquecer cuidadosamente	Fase gelatinosa mais precipitado branco sólido
[pic 13] (Carbonato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 14] 2,0 ml de [pic 15] Aquecer até precipitar Gotas de [pic 16]	Torna-se gelatinoso e no final do processo volta a cor original (transparente)
[pic 17] (Oxalato de Sódio)	3,0 ml do cátion [pic 18] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 19] Aquecer Gotas de [pic 20]	Torna-se espesso e branco
[pic 21] (Cromato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 22] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 23] Aquecer	Não ocorre nenhuma mudança macroscópica

2.2 Via Úmida - [pic 24]

Teste	Procedimento	[pic 25]
[pic 26] (Sulfato de Sódio)	3,0 ml do cátion [pic 27] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 28] Aquecer Gotas de [pic 29] Aquecer cuidadosamente	Forma precipitado branco espesso na fase superior, em seguida o precipitado vai para parte inferior
[pic 30] (Carbonato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 31] 2,0 ml de [pic 32] Aquecer Gotas de  (na solução fria)[pic 33]	Forma precipitado branco e as fases se separam, em seguida o precipitado é consumido
[pic 34] (Oxalato de Sódio )	3,0 ml do cátion [pic 35] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 36] Aquecer Agitar Gotas de [pic 37]	Forma um precipitado branco, o precipitado é separado em fase
[pic 38] (Cromato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 39] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 40] Aquecer Gotas de [pic 41]	Torna-se gelatinoso, laranja e forma precipitado amarelo opaco

2.2 Via Úmida - [pic 42]

Teste	Procedimento	[pic 43]
[pic 44] (Sulfato de Sódio)	3,0 ml do cátion [pic 45] 2,0 ml de [pic 46] Aquecer Gotas de [pic 47]	Forma precipitado e separa em fases
[pic 48] (Carbonato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 49] 2,0 ml de [pic 50] Aquecer Gotas de [pic 51]	Formou precipitado cristalino e após aquecer o precipitado foi consumido
[pic 52] (Oxalato de Sódio )	3,0 ml do cátion [pic 53] 2,0 ml de [pic 54] Aquecer Gotas de [pic 55] Aquecer	Foi percebida a movimentação dos precipitados, um incolor e o outro branco
[pic 56] (Cromato de Potássio)	3,0 ml do cátion [pic 57] 2,0 ml de  (gota a gota)[pic 58] Aquecer Gotas de [pic 59] Gotas de [pic 60]

3 – CONCLUSÃO

        A partir das experiências feitas foi possível perceber fenômenos químicos na pratica, dentre eles, a emissão de energia, na forma de luz, do elétron ao retornar a sua camada usual, a precipitação de substancias, o equilíbrio químico, além da ideia do método das rotas analíticas de separação. Os testes de chama se mostraram bastante coerentes em relação a dados de fontes teóricas.

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QUESTIONÁRIO

1. Complete a TAB. 1 com as cores observadas para cada cátion e pesquise na literatura as demais informações.

 

Tabela 1. Resultados observados

Cátion	Cor observada	Comprimento de onda (nm)	Energia de ionização (KJ/mol)
[pic 61]	Vermelho Claro	~625 – 700 nm	1734,5 KJ/mol
[pic 62]	Vermelho Escuro	~700 – 740 nm	419
[pic 63]	Verde Claro	~500 – 665 nm	1450

1. Escreva as reações ocorridas em cada um dos ensaios realizados para os cátions ,, .[pic 64][pic 65][pic 66]

Reações com o :[pic 67]

1ª)

 [pic 68][pic 69]

2ª)

[pic 70]

3ª)

[pic 71]

4ª)

[pic 72]

Reações com o :[pic 73]

1ª)

[pic 74]

2ª)

[pic 75]

3ª)

[pic 76]

4ª)

[pic 77]

Reações com o :[pic 78]

1ª)

[pic 79]

[pic 80]

[pic 81]

3ª)

[pic 82]

[pic 83]

[pic 84]

1. Se para o estrôncio, for realizado um ensaio com o dicromato de potássio (), explique qual seria o resultado observado. Apresente a(s) reação(ões) ocorrida(s).[pic 85]

O dicromato de potássio () iria se dissociar e a parte negativa dessa dissociação ( iria reagir com o cátion estrôncio ( gerando um precipitado amarelo que no teste da chama fica amarelo esverdeado.[pic 86][pic 87][pic 88]