LIGAÇÕES QUIMICAS E AS PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS

[pic 2]

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

DO PARÁ

NOME

DYELE TORRES

ERICK PATRICK

FERNANDO TRINDADE

JESSICA LUANA

JULIANE CRISTINE

LIGAÇÕES QUIMICAS E AS PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS

[pic 3]

BELÉM-PA

2017

---

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        3

1.1 OBJETIVO        4

2. MATERIAS E METÓDOS        4

3.        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        4

3.1 PROCEDIMENTO 01 ...........................................................................................................4

3.2 PROCEDIMENTO 02  ..........................................................................................................4

3.3 PROCEDIMENTO 03 ...........................................................................................................5

4.        RESULTADOS        6

5.        CONCLUSÓES        7

6.         QUESTOES PARA DISCURSSÃO......................................................................................................7

7.        REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS        8

1. INTRODUÇÃO

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substancia ou composto. Na natureza existe aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substancia químicas.

As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos - LIGAÇÃO IÔNICA, através do compartilhamento de elétrons - LIGAÇÃO COVALENTE; e há LIGAÇÃO METÁLICA, onde ocorre uma força de atração entre os átomos do metal, mas não a perda de elétrons.

1. OBJETIVO

Verificar o comportamento das substancias relacionando-o com os tipos de ligações químicas estabelecidas entre seus elementos constituintes.

2. MATERIAS E METÓDOS

• Material

• Capsula de Porcelana
• Béquer
• Proveta
• Pisseta
• Aparelho para condutividade elétrica

• Métodos

• Lavar a ponta dos fios de cobre do aparelho de condutividade com HCL concentrado.

• Reagentes

• NaOH(s)
• Sacarose (C22H22O11)
• Naftalina (C10H8)
• Álcool Etílico (C2H5OH)
• Gasolina (C5H12 a C10H22)
• HCL (aq.)
• Agua destilada

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 PROCEDIMENTO 01

A experiência foi realizada em duas partes: aquecimento e condutibilidade elétrica. Na primeira parte, sobre a análise da substância quando aquecida, pegou-se com a espátula uma pequena quantidade de HIDROXIDO DE SÓDIO sólido e colocou-o em uma capsula de porcelana pequena limpa e seca.

Na segunda parte, logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que antes do aquecimento a lâmpada não acendeu para nenhuma das substancias, logo conclui-se é uma substância molecular, que não possui carga. Este foi aquecido numa chapa O mesmo procedimento foi repetido com a sacarose, e em seguida observou-se o que ocorreu com cada substância após o aquecimento. Após o aquecimento nota-se que houve condução de energia para o HIDROXIDO DE SODIO, mas já a SACAROSE nota-se que não ocorreu uma condutividade. No quadro a seguir mostra os resultados do procedimento:

COMPOSTO	SOLIDO	FUNDIDO
Hidróxido de sódio (NaOH)	Não conduz	Conduz
Sacarose (C22H22O11)	Não conduz	Não conduz

3.2 PROCEDIMENTO 02

        Foram numerados três béqueres:

Béquer 1

Adiciona-se aproximadamente 50 ml de água destilada ao béquer, logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que a lâmpada não acende, logo conclui-se que água destilada (H2O) é uma substância molecular, que não possui carga.

Béquer 2

         Adiciona-se aproximadamente 50 ml de água destilada ao béquer. Depois adicionou-se uma pequena quantidade de NaOH, agitando-se com o bastão até a sua dissolução. Logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que a lâmpada acende, logo conclui-se que o NaOH tem bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada, então é uma substancia com ligação iônica, que possui carga através da doação e recepção de elétrons entre os átomos.