O Departamento Química, Tecnologia Química, Universidade Cali, Colombia
Por: plus boston • 8/3/2020 • Trabalho acadêmico • 1.443 Palavras (6 Páginas) • 143 Visualizações
Nombre de la Practica
Juliana Herrera 0826773, Janier Rincon 08XXXX
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento Química, Tecnología Química, Universidad, Cali, Colombia.
Marzo 03 de 2011
Resumen:
En esta práctica de determina la concentración de iones cloruro a partir de dos métodos potenciométricos , uno de ellos dependen de dos electrodos uno de referencia que consta de un potencial constante y reproducible y el otro que es el electrodo indicador de Plata/Cloruro de Plata y su potencial depende de la concentración del analito, con este método de determino la molaridad real de la solución del Nitrato de plata 0,1M de fue de y también la concentración de cloruros en orina y suero fisiológico que fue de 0.00608 My 0.00537 M respectivamente.[pic 1]
Por el método de electrodo selectivo de iones se realiza una curva de calibración y también se determina la concentración de cloruros en orina que fue de 0.0066 M y suero fisiológico que fue 0.0065 M.
Datos, cálculos y Resultados
[pic 2]
GRAFICA No. 1 Estandarización del AgNO3 con NaCl.
AgNO3 (mL) | POTENCIAL (V) | AgNO3 (mL) | POTENCIAL (V) |
0.00 | 0.090 | 5.10 | 0.221 |
0.50 | 0.098 | 5.20 | 0.330 |
1.00 | 0.106 | 5.30 | 0.345 |
1.50 | 0.110 | 5.40 | 0.346 |
2.00 | 0.113 | 5.50 | 0.378 |
2.50 | 0.118 | 5.70 | 0.386 |
3.00 | 0.123 | 5.90 | 0.393 |
3.50 | 0.129 | 6.00 | 0.395 |
4.00 | 0.139 | 6.20 | 0.398 |
4.20 | 0.143 | 6.40 | 0.402 |
4.40 | 0.148 | 6.60 | 0.405 |
4.60 | 0.156 | 6.80 | 0.408 |
4.70 | 0.160 | 7.00 | 0.411 |
4.80 | 0.166 | 7.50 | 0.414 |
4.90 | 0.170 | 8.00 | 0.415 |
5.00 | 0.179 |
TABLA No. 1 ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION 0.1 M DE AgNO3 CON NaCl.
[pic 3]
DETERMINACION DEL KPS DEL AgCl
MUESTRA DE ORINA
GRAFICA No. 2 Titulación de la muestra de orina.[pic 4]
AgNO3 (mL) | POTENCIAL (V) | AgNO3 (mL) | POTENCIAL (V) |
0.00 | 0.127 | 2.30 | 0.392 |
0.50 | 0.138 | 2.50 | 0.399 |
1.00 | 0.168 | 2.70 | 0.401 |
1.50 | 0.350 | 3.30 | 0.410 |
1.70 | 0.379 | 3.80 | 0.416 |
1.90 | 0.382 | 4.10 | 0.421 |
2.10 | 0.390 | 4.60 | 4.24 |
TABLA No. 2 Volúmenes y potenciales de la orina
Se hizo una valoración en la muestra de orina utilizando 1.5 mL de AgNO3 para valorar la concentración de cloro en la muestra.[pic 5]
- Concentración Cl- en el punto de equivalencia.
[pic 6]
- Concentración de Cl- antes del punto de equivalencia.
[pic 7]
Este procedimiento se hace para cada volumen antes del punto de equivalencia.
[pic 8]
GRAFICA No.3 Concentración de cloruros vs volumen AgNO3
AgNO3 (mL) | POTENCIAL (V) | CONCENTRACON DE CL- |
|
0.50 | 0.138 | 0.00537 | 2.270 |
1.00 | 0.168 | 0.00351 | 2.454 |
1.50 | 0.350 | 0.00171 | 2.767 |
TABLA No. 3 Volúmenes, potencial, concentración y logaritmo de la concentración de orina.
ECELDA= E ͦ CATADO - E ͦ ANODO
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