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O Hidrogênio é um elemento muito abundante no universo, porem a quantidade dele na atmosfera terrestre é baixa

Por:   •  13/11/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.334 Palavras (6 Páginas)  •  82 Visualizações

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INTRODUÇÃO

O Hidrogênio é um elemento muito abundante no universo, porem a quantidade dele na atmosfera terrestre é baixa, pois o elemento Hidrogênio é leve demais e o campo gravitacional da terra é pequeno e por isso não consegue reter um elemento tão leve. Possui propriedades químicas muito variadas, é muito reativo, e embora o íon H+ seja conhecido, o hidrogênio apresenta uma maior tendência em compartilhar elétrons formando ligações covalentes.

Segundo Lee a diversos métodos de preparar o hidrogênio em grandes escalas:

  • Uma grande quantidade de hidrogênio puro também é formado como subproduto da indústria de cloro e álcalis. Nesse caso, soluções aquosas de NaCl são eletrolisadas para formar NaOH, Cl2 e H2.
  • O método comum de preparação de hidrogênio em laboratório é a reação de ácidos diluídos com metais, ou de um álcalis com alumínio.
  • O hidrogênio pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.

OBJETIVOS

  • Preparar Hidrogênio pela ação de ácidos e álcalis sobre metais
  • Observar a cinética da reação de diferentes ácidos com um mesmo metal ativo
  • Comparar a atividade eletroquímica de diferentes metais com um mesmo ácido.

PRÉ-LABORATORIO

  1. Mg2+ + 2e- <----->Mg E° redução = -2,34V

      Al3+ + 3e- <-----> Al E° redução = -1,67V

      Zn(+2) + 2e<----->Zn E° redução = -0,76V

      Cu(+2) + 2e<----->Cu E° redução = 0,34V

Ácido acético          

C3COOH

 1,8x  

Ácido clorídrico

HCl

ácido forte

Ácido fosfórico

H3PO4

7,5x       6,2x      4,2x

Ácido sulfúrico

H3SO4

ácido forte

 2.

 

 

 

 

100oC

 

 

 

1-

C

+

H2O

CO

+

H2

 

 

 

 

 

gás de água

3.    Método 1

CO

+

H2

+

O2

CO2

+

H2O

+

calor

    É difícil obter o Hpuro a partir do gás de água, pois a remoção de CO é difícil.

     Método 2

Neste método o hidrogênio é obtido em grandes quantidades pelo processo de reformação a vapor. O hidrogênio obtido dessa maneira é utilizado no processo de Haber de síntese de NH3 e para a hidrogenação de óleo. Hidrocarbonetos leves, como metano, são misturados com vapor de água e passado sobre um catalisador de níquel a 800-900oC.

CH4

+

H2O

CO

+

3H2

CH4

+

H2O

CO2

+

4H2

MATERIAIS E METODOS

6.1.  Foram utilizados:

  • 4 tubos de ensaio
  • 1ml de HCl 1M
  • 1ml de H2SO4 1M
  • 1ml de H3PO4 1M
  • 1ml de CH3COOH 1M
  • 4 amostras de Mg
  • Caixa de fósforo

6.2.  Foram utilizados:

  • 4 tubos de ensaio
  • 1ml de HCl 1M
  • Amostra de Mg
  • Amostra de Zn
  • Amostra de Al
  • Amostra de Cu

6.3.  Foram utilizados:

  • 1ml de HNO3 P.A
  • Amostra de Cu metálico

6.4.  Foram utilizados:

  • 1ml de NaOH 5%
  • Amostra de Al
  • Caixa de fosforo

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

6.1. Foram separados 4 tubos de ensaios, ao primeiro tubo de ensaio foi adicionado 1ml de HCl (ácido clorídrico) 1M, no segundo 1ml de H2SO4 (ácido sulfúrico) 1M, no terceiro 1ml de H3PO4 (ácido fosfórico) e ao quarto tubo 1ml de CH3COOH (ácido carboxílico) 1M. Em seguida adicionamos ao tubo com o HCl uma amostra de Mg (magnésio) metálico, logo após fechamos o tubo como o dedo polegar durante aproximadamente 2 minutos. Ao final, acendemos um palito de fosforo e aproximamos do tubo enquanto o gás escapava, e observamos. Foi feito o mesmo procedimento em todos os tubos.

...

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