O Relatório Equilíbrio Químico

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Universidade Estadual de Santa Cruz

Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas

Química Analítica Qualitativa – CET985

Prof. Luana Novaes

Equilíbrio Ácido-Base

Alunos:   Geovane Glória Lima                     Vinycius Reis Costa

Ilhéus

Outubro/2022

RESUMO

Este relatório apresenta resultados de uma prática experimental envolvendo equilíbrio ácido-base. A primeira parte consistiu em criar uma escala de pH utilizando soluções com pH variando de 1 até 12 e indicador universal. Posteriormente, foram realizados experimentos que verificavam o comportamento do pH com ácidos e bases fortes em água, bem como ácido e base fraco e um sal derivado do mesmo. As análises foram realizadas qualitativamente a partir da escala de pH construída no início do procedimento experimental.

1. INTRODUÇÃO

As reações químicas são os processos pelos quais ocorrem a transformação da matéria, mudando sua composição química e a forma como os elementos se organizam. Uma reação química pode ser descrita como um processo pelo qual são consumidos reagentes para formação de produto, podendo acontecer no sentido inverso. Quando a velocidade de formação dos produtos na reação direta é igual a velocidade de formação dos reagentes na reação inversa, diz-se que o sistema está em equilíbrio.

Então, equilíbrio químico pode ser definido como qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta em que os reagentes se transformam em produtos e uma inversa em que os produtos se transformam em reagentes.

Um tipo de reação extremamente comum na química, pelo qual são descritas através de relações de equilíbrio são as reações ácido-base. O estudo do equilíbrio ácido-base permite, entre outras coisas, prever a força dos ácidos e bases, através da definição de pH.

O pH (potencial hidrogeniônico) que serve para determinar, de forma simples e direta, os níveis de acidez de uma solução. É uma escala logarítmica e é inversamente proporcional à quantidade de íons H+ em solução. A escala de pH compreende valores de 0 até 14, sendo 7 considerado um pH neutro, abaixo de 7 um pH ácido e acima de 7 um pH básico.

Assim, um tipo de sistema conhecido no estudo de equilíbrio acido-base é a solução tampão. Uma solução tampão é um sistema que consiste na mistura de um ácido fraco e um sal derivado do ácido ou, para um tampão básico, uma base fraca e um sal derivado da mesma base. Assim, uma solução tamponada consegue resistir a variações bruscas de pH quando adicionado um ácido ou base forte.

2. OBJETIVOS

        Estudar a utilização de eletrólitos fracos em água, assim como o deslocamento do equilíbrio diante da adição de íon comum, ácido forte e base forte

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Efeito do íon comum

3.1.1 Construção da escala padrão de pH

A primeira etapa consistiu em construir uma escala de pH com soluções com pH de 1 até 12.

- Selecionou e numerou-se 12 tubos de ensaios e colocou em cada um 2 mL de solução tampão com pH de acordo com a numeração dos tubos.

- Por fim, adicionou-se uma gota de solução de indicador universal em cada tubo e agitou-se.

3.1.2 Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético

- Em um tubo de ensaio, colocou-se 4 mL de água destilada e acrescentou 2 gotas de indicador universal e verificou o pH.

- Acrescentou-se uma gota de ácido acético glacial, homogeneizou e verificou novamente o pH. Dividiu o conteúdo do tubo em dois tubos.

- Nos dois tubos, adicionou-se duas gotas de solução saturada de acetato de sódio e verificou o pH

3.1.3 Efeito do íon amônio na dissociação do hidróxido de amônio

- Em um tubo de ensaio, colocou-se 4 mL de água destilada e acrescentou 2 gotas de indicador universal e verificou o pH.

- Acrescentou-se uma gota de hidróxido de amônio, homogeneizou e verificou novamente o pH. Dividiu o conteúdo do tubo em dois tubos.

- Nos dois tubos, adicionou-se duas gotas de solução saturada de íon amônio e verificou o pH.

 

3.1.4 Efeito do íon monohidrogenofosfato na dissociação do íon dihidrogenofosfato

- Em um tubo de ensaio, colocou-se 4 mL de água destilada e acrescentou 2 gotas de indicador universal e verificou o pH.

- Acrescentou-se uma gota de dihidrogenofosfato de sódio, homogeneizou e verificou novamente o pH. Dividiu o conteúdo do tubo em dois tubos.

- Nos dois tubos, adicionou-se duas gotas de solução saturada de íon monohidrogenofosfato de sódio e verificou o pH.

3.1.5 Efeito do íon carbonato na dissociação do íon hidrogenocarbonato

- Em um tubo de ensaio, colocou-se 4 mL de água destilada e acrescentou 2 gotas de indicador universal e verificou o pH.

- Acrescentou-se uma gota de hidrogenocarbonato, homogeneizou e verificou novamente o pH. Dividiu o conteúdo do tubo em dois tubos.

- Nos dois tubos, adicionou-se duas gotas de solução saturada de íon carbonato de sódio de sódio e verificou o pH.

3.2 Efeito Tampão

        3.2.1 Adição de ácido e base fortes à água

        - Adicionou-se 2 mL de água destilada em dois tubos de ensaio e uma gota de solução de indicador universal. Após isso, verificou-se o pH.

        - Em um dos tubos, adicionou-se sob agitação, gota a gota de solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. No outro tubo, adicionou-se sob agitação, gota a gota, solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Ambos os tubos foram realizados verificações de pH a cada gota adicionada.

        3.2.2 Adição de ácido e de base fortes ao tampão ácido acético/acetato de sódio