O Relatório Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PROFESSOR: JOSÉ MARIANO DA SILVA NETO DISCENTE: THOMAS ANTONIO DE FREITAS FERREIRA[pic 1]

MATRÍCULA:(2020022341)

RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL

CAPÍTULO VIII: SOLUÇÕES

PAU DOS FERROS – RN 04/2022

CAPÍTULO VIII: SOLUÇÕES

1. OBJETIVOS

Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.

1. INTRODUÇÃO

Quando  mi sturados  dois  elementos  tendo  assim  um  resultado  homogêneo,  temos

então  uma  solução,  esta  pode  ser  classificada  em  solução  solida,  liquida  ou  gasosa,

dependendo  das  formas  físicas  dos  elementos  envolvidos,  geralmente  são  denominados

solutos  e  solventes, sendo o soluto o material  que  se  dissolve  no  solvente, na  maioria

dos  casos  o  soluto  estará  em  menor  quantidade. A solução  pode  ser insaturada,saturada  ou supersaturada.. Este   e  outros  conceitos  foram  abordados  em  sala, e utilizados  no experimento explicado por meio deste relatório.

1. MATERIAIS E MÉTODOS Materiais:

• Balão volumétrico de 50 mL;
• Balão volumétrico de 100 mL;
• Bastão de vidro;
• Becker de 100 mL;
• Espátula;
• Funil simples;
• Pipetas.

Reagentes:

• Ácido clorhídrico (HCl), =1,19g/mL, τ=37,5%;
• Hidróxido de sódio (NaOH).

Procedimento experimental solução de HCl 0,1 mol/L:

Adicionamos 10 mL da solução de HCl 0,5 mol/L - preparada anteriormente - em um balão de 50 mL, após isso, completamos o balão com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado.

Procedimento experimental solução de NaOH 0,5 mol/L:

Pesamos 2,0 g de NaOH em um Becker limpo e seco na balança analitica, e dissolvemos, no próprio Becker, com água destilada, com auxílio de um funil, transferimos a solução para um balão de 100mL, e completamos o balão até o menisco, seguindo os procedimentos de preparo de soluções, por fim rotulamos a solução e a guardamos.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Com base nos procedimentos utilizados para se obter as soluções de HCl e NaOH em

diferentes concentrações, como: HCl com molaridades diferentes, sendo HCl  0,5 mol/L a

partir de 50 m L do ácido concentrado, e utilizando uma quantidade de 10 mL da matriz

preparada foi possível produzir uma solução menos concentrada do ácido, de HCl 0,1 mol/L.Na utilização do hidróxido de sódio preparou-se uma solução com 0,5 mol/L dessa substância.

ANEXOS:[pic 2][pic 3][pic 4]

Pré-Laboratório

1. O que é solução?

Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase, formadas por um solvente e um ou mais solutos

1. Descreva o procedimento adequado para preparar uma solução quando o soluto é um líquido.

As vidrarias utilizadas são a pipeta volumétrica e o balão volumétrico, este possui um traço de aferição situado no gargalo, que determina o limite da capacidade do mesmo, quando o solvente atingir o traço de aferição, observa-se a formação de um menisco. Para preparar a solução, primeiro devemos dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogénea. Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta de vidro e completar a solução com o solvente até atingir a linha do menisco.

1. Descreva o procedimento adequado para preparar uma solução quando o soluto é sólido.

A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de determinada massa (previamente calculada) do sólido, em determinado volume de um solvente apropriado.

1. Qual o procedimento para preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância?

Diluir significa acrescentar solvente. Assim, a massa do soluto não se altera, porém a concentração e o volume sim. Como acrescentamos solvente em uma solução já preparada, então a tendência é o volume da solução aumentar e a concentração diminuir.

1. Calcule o volume de HCl necessário para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e = 1,19 g/mL

Devemos primeiro calcular qual a concentração molar da solução inicial. A mesma possui uma densidade (d) de 1,19 g/mL ou 1.190 g/L e 37% ou 0,37% em massa (T). Logo, sua concentração comum (C) será:

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