O Relatório de Densidade

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS[pic 1][pic 2]

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

Laboratório de Química Orgânica I

Turma QUI 2A – T3

Profa. Maria Cristina Silva Vidigal

Alunos: Robson Bicalho da Silva filho, Rodrigo Nonaka Andrade e Vinícius Menezes Braga

Data da prática: 19/02/2019

Determinação da Densidade de Líquidos

Belo Horizonte

Fevereiro / 2019

1. Introdução

        Existem propriedades que permitem distinguir uma substância de outra. Essas são as denominadas propriedades específicas da matéria. 1 Uma delas é a densidade, que é a relação entre a massa de uma determinada substância e o volume que ela ocupa. Explicando de uma outra forma, essa propriedade determina o tanto de uma substância (em massa) pode ser colocado em um determinado volume. Ou seja, se uma substância A for mais densa que a B, e ambas estiverem em volume igual, a massa medida da substância A será maior que a de B. 2

       A densidade é uma propriedade intensiva da matéria, ou seja, é independente da quantidade de substância que constitui um corpo. 3 A uma dada temperatura, a densidade é uma propriedade constante para um mesmo material. Por isso, ela é muito utilizada para a identificação de substâncias e materiais. Um exemplo prático disso é que a densidade é utilizada para determinar qualquer tipo de adulteração em produtos do cotidiano, principalmente em combustíveis como o etanol e a gasolina.

       Existem fatores que causam a variação da densidade de uma mesma substância. O principal é a temperatura. A densidade é inversamente proporcional à temperatura, ou seja, com o aumento da temperatura, ocorre a diminuição no valor da densidade, e com a diminuição da temperatura, a densidade aumenta. Isso acontece porque a temperatura influencia diretamente no volume de um corpo. Quanto maior a temperatura, maior a agitação das moléculas, causando uma repulsão mais forte entre elas. Essa repulsão faz com que elas se distanciem mais umas das outras, aumentando o volume do corpo. Como a densidade é uma relação entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa, se ocorre o aumento do volume para uma mesma quantidade de matéria, o valor da densidade diminui. Porém, para a água essa regra da temperatura não acontece. Com a diminuição da temperatura e a consequente passagem para o estado sólido, a densidade também diminui. Pode-se explicar esse fenômeno por meio da geometria molecular da água, que faz com que, no estado sólido, existam muitos espaços vazios entre as moléculas, aumentando o volume e, por consequência, diminuindo a densidade. 4

       A densidade de um líquido pode ser medida por aparelhos, como o densímetro. Esse equipamento é um tubo graduado que fornece diretamente a densidade do líquido estudado. Para misturas de água e álcool, pode-se utilizar o alcoômetro, que utiliza a densidade da mistura para fornecer a concentração alcoólica da solução. 5

       A prática realizada teve como objetivos a determinação da densidade de líquidos orgânicos através do método do balão volumétrico e a determinação da densidade e teor alcoólico de misturas de água e álcool utilizando um densímetro e um alcoômetro.

2. Parte experimental

2.1. Materiais/Equipamentos

 - Balões volumétricos de 10 mL

 - Pipeta de Pasteur

 - Balança analítica

 - Provetas de 500 mL

 - Densímetros

 - Alcoômetros

2.2. Reagentes

 - Acetato de Etila / Toxicidade: Pode provocar irritação na pele, irritação ocular e pode ocasionar sonolência ou vertigem. 6

 - Acetona / Toxicidade: Pode ser irritante aos olhos, causando vermelhidão. Irrita a pele e o trato respiratório. Ingestão em grandes quantidades pode causar náuseas e vômitos. 7

 - Água destilada / Toxicidade: Não possui riscos toxicológicos. 8

 - Etanol / Toxicidade: Irritação da mucosa, do trato respiratório e da pele. Se absorvido em altas quantidades pode causar alucinações visuais e embriaguez, além de lesões gástricas leves.9

 - Glicerina / Toxicidade: Se ingerido em grandes quantidades, pode causar dor de cabeça, sonolência e cianose. Soluções muito concentradas podem causar uma irritação transitória dos olhos. 10

 - Hexano / Toxicidade: A inalação pode causar irritação das mucosas, dores de cabeça, náuseas e vertigem. A ingestão pode causar irritação gastrointestinal. Na pele e nos olhos pode causar uma leve irritação. 11

 - 6 misturas de água e álcool em diferentes concentrações a serem medidas / (Toxicidade dos componentes citada anteriormente.)

2.3. EPI’s

 - Jaleco, luvas de borracha e óculos de proteção.

2.4. Procedimento

Método do balão volumétrico

- Selecionou-se um balão volumétrico e em seguida pesou-se o mesmo em uma balança analítica, anotando a massa registrada (MB).

- Após a pesagem, retirou-se o balão volumétrico da balança e com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, colocou-se a amostra até completar o volume do balão. As amostras utilizadas foram: Acetato de Etila, Acetona, água, Etanol, Glicerina e Hexano.

- Realizou-se novamente a pesagem do balão, que agora estava cheio, e anotou-se a massa registrada (MT).

- Calculou-se a massa da amostra e logo depois a densidade utilizando-se as seguintes fórmulas:

MAmostra = MT - MB
Densidade = [pic 3]

Método do Densímetro

- Pegou-se provetas de 500mL, que já haviam sido previamente preparadas, contendo misturadas de água e álcool.

- Colocou-se o densímetro na solução, e aguardou-se até que o mesmo estivesse equilibrado. Em seguida, leu-se e anotou-se o valor indicado da densidade.

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