O Relatório de Pergamnometria

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Permanganimetria

• Padronização da solução de permanganato de potássio

O permanganato de potássio é um agente oxidante muito forte. Isso é perceptível ao observar o potencial de redução dele que é 1,507V . Devido a isso, ele é uma substância que facilmente de reduz e, portanto, necessita que sua solução seja frequentemente padronizada para saber sua real concentração para então utilizá-la como titulante. Este titulante por ser um agente oxidante muito forte, consegue oxidar muitos substâncias além de também agir como indicador. O que torna uma solução de permanganato de potássio interessante como titulante em uma volumetria de oxi-redução.

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

        Cálculo da concentração molar:

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TABELA 1: Padronização do permanganato de potássio
Grupos	mH2C2O4 (g)	VKMnO4 (mL)	MKMnO4 (mol.L-1)
G1	0,2105	31,50	0,0191
G2	0,2053	30,20	0,0203
G3	0,2008	32,30	0,0198
G4	0,2010	30,50	0,0199
Média + Variância	(0,0198 ± 0,0004)

        Ao se observar a tabela de dados experimentais obtidos de todos os grupos, percebe-se que obteve-se uma concentração próxima do esperado que era 0,02M e que também a variância foi pequena assim como também o desvio padrão, demonstrado por cálculos a seguir:

        Cálculo da média das concentrações dos dados dos grupos:

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Cálculo da variância amostral dos dados dos grupos:

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        Cálculo do desvio padrão amostral dos dados dos grupos:

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Como pode-se concluir, essa experiência obteve-se resultados com muita precisão o que dá uma alta confiabilidade nos dados experimentais para futuras utilizações dos mesmos.

• Determinação de peróxido de hidrogênio

O peróxido de hidrogênio possui um potencial alto que é 0,628V e, por isso, são poucos titulantes que conseguem agir sobre ele como agentes oxidantes. Entretanto, como o permanganato é um agente oxidante muito forte, a volumetria feita para determinar o peróxido de hidrogênio pode ser feita de maneira direta.

MnO4- + 8H+ + 5e- ⇌ Mn2+ + 4H2O   Eº = 1,507V

O2 + 2H+ + 2e- ⇌ H2O2   Eº = 0,628V

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

        Apresenta-se os cálculos obtidos através dos dados experimentais feito no experimento e os resultados em que fora determinado a quantidade de peróxido de hidrogênio na amostra.

        Cálculo da média dos volumes:

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Cálculo da variância amostral dos volumes:

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Cálculo do desvio padrão amostral dos volumes:

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Cálculo da concentração molar:

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        Cálculo do Volumes:

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TABELA 2: Determinação de H2O2 por permanganimetria
Grupos	VKMnO4 (mL)	Resultados
G1	8,33	46,65 volumes 1,416 g/L
G2	8,00	44,80 volumes 1,36 g/L
G3	10,47	38,58 volumes 1,78 g/L
G4	8,18	45,80 volumes 1,39 g/L
Média	(8 ± 1)	43,96 volumes 1,48 g/L

        Observa-se que os dados apresentados não foram o esperados já que a amostra trabalhada teoricamente tinha 130 volumes, além de apresentar uma variância um tanto quanto alta levando-se em conta que os materiais utilizados no experimento possuíam uma variância menor isso nos permite concluir que houve um erro analítico relativamente alto; em que o erro pode ser na preparação da solução para ser titulados, erro na titulação pelo aluno.

• Dosagem de MnO2

Para se determinar a quantidade de MnO2 em uma amostra pelo método de permanganometria, torna-se necessário que a utilização do oxalato de sódio em excesso que reagirá por completo com o óxido de manganês e o seu excesso titulado com o permanganato de potássio, um método que pode ser chamado de retrotitulação.

MnO2 + H2C2O4 + 2H+ → Mn2+ + 2CO2 + 2H2O

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Apresenta-se os cálculos obtidos através dos dados experimentais feito no experimento e os resultados em que fora determinado a quantidade de óxido de manganês na amostra.