TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

O Relatório de Precipitação

Por:   •  16/1/2017  •  Relatório de pesquisa  •  3.774 Palavras (16 Páginas)  •  219 Visualizações

Página 1 de 16

Introdução

Quando duas soluções aquosas com íons de cargas contrárias se atraem, ocorre a formação de um sólido insolúvel, na qual recebe o nome de precipitado.

Quanto menor a solubilidade da substância, maior a força de atração entre as cargas contrárias. Desse modo, o sólido permanece totalmente insolúvel.

As reações nas quais cargas iônicas contrárias são atraídas, recebem o nome de reações de dupla troca.

Nas reações de dupla troca, os cátions dos reagentes trocam seus ânions, neutralizando a reação.

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)                  PbI(s) + 2KNO3(aq)[pic 1]

Na reação acima, entre o Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e o Iodeto de potássio (KI), o cátion Pb2+ reage com o ânion I2- e o íon positivo K2+ reage com o ânion (NO3)22-, formando então, o precipitado Iodeto de chumbo (PbI).

Com o auxílio da tabela de solubilidade, será possível prever as reações que ocorrem com formação de precipitado.

Procedimento

  1. Materiais

  1. Pipeta graduada;
  2. 10 Tubos de ensaio;
  3. 2 conta gotas
  4. Hidróxido de amônio
  5. Nitrato de chumbo
  6. Iodeto de potássio
  7. Sulfato de cobre (II)
  8. Cloreto de bário
  9. Ácido clorídrico
  10. Hidróxido de sódio
  11. Ácido sulfúrico
  12. Fenolftaleína
  1. Métodos

Experimento.

Antes de iniciar os experimentos, 10 tubos de ensaio, foram enumerados em duas séries (A e B) de 1 a 5 em cada série. Foram utilizados dois conta gotas, sendo um para as soluções de cada série. Nos tubos 1A e 1B, foi adicionado 3mL de CuSO4. Em seguida, adicionou-se no tubo 1A, 3mL de HCl. Após isso, o tubo foi higienizado e adicionou-se novamente 3mL de CuSO4 + 3mL de H2SO4. No tubo 1B, adicionou-se na solução de CuSO4, 3mL de NaOH. Depois da limpeza do tubo, adicionou-se 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 2A e 2B, foi adicionado 3mL de Pb(NO3)2. Em seguida, no tubo 2A, adicionou-se 3mL de HCl. Após higienização do tubo, adicionou-se 3mL de Pb(NO3)2 + 3mL de H2SO4. Já no tubo 2B, adicionou-se 3mL de NaOH. Depois da lavagem do tubo, adicionou-se mais uma vez, 3mL de Pb(NO3)2 + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 3A e 3B, adicionou-se 3mL de KI. Em seguida, adicionou-se no tubo 3A, 3mL de HCl. Após a lavagem do tubo, adicionou-se novamente, 3mL de de KI + 3mL de H2SO4. Porém no tubo 3B, adicionou-se a solução de KI, 3mL de NaOH. Depois da higienização do mesmo, adicionou-se 3mL de KI + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 4A e 4B, adicionou-se 3mL de NH4OH. Depois disso, adicionou-se ao tubo 4A, 3mL de HCl. Após a lavagem do tubo, adicionou-se 3mL de NH4OH + 3mL de H2SO4. No tubo 4B, adicionou-se 3mL de NaOH na solução já contida. Após a lavagem do tubo, adicionou-se 3mL de NH4OH + 3 gotas de Fenolftaleína. Nos tubos 5A e 5B, adicionou-se 3mL de BaCl2 em cada um. Posteriormente, adicionou-se na solução do tubo 5A, HCl. Depois, lavou-se o tubo e adicionou-se 3mL de BaCl2 + 3mL de H2SO4. Já no tubo 5B, adicionou-se 3mL de NaOH na solução de BaCl2. Após isso, lavou-se o tubo e adicionou-se mais uma vez, 3mL da solução BaCl2 e 3 gotas de Fenolftaleína.

Resultados

Enumerou-se 10 tubos de ensaio em duas séries (A e B) de 1 a 5 cada série, respectivamente. Nesses tubos, com o auxílio de dois conta gotas, realizou-se as seguintes reações:

Tubo 1A: 1. CuSO4(aq) + HCl(aq)         CuCl2(aq) + H2SO4(aq)[pic 2]

                    Cu+ + SO42- + H+ + Cl-              Cu+ + Cl2- + H2+ + SO42- [pic 3]

                2. CuSO4(aq) + H2SO4(aq)         CuSO3(s) + SO4(aq) + H2O(l)[pic 4]

                            Cu+ + SO4 + H2+ + SO42-          CuSO3 + SO42- + H2O[pic 5]

                    Cu+ + SO4 + H2+ + SO42-          CuSO3[pic 6]

Tubo 1B: 1. CuSO4(aq) + NaOH(aq)             CuOH(aq) + NaSO4(aq)[pic 7]

                             Cu+ + SO42- + Na+ + OH-             Cu+ + OH- + Na+ + SO42-[pic 8]

Tubo 2A: 1. Pb(NO3)2(aq) + HCl(aq)         PbCl2(s) + 2HNO3(aq)[pic 9]

                             Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl-         PbCl2 + 2H+ + NO3-[pic 10]

                             Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl-         PbCl2[pic 11]

               2. Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq)          PbSO4(s) + 2HNO3(aq)[pic 12]

...

Baixar como (para membros premium)  txt (14.1 Kb)   pdf (155.1 Kb)   docx (40.9 Kb)  
Continuar por mais 15 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com