O conceito de cinética química

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

DISCIPLINA – Laboratório de Físico Química - Turma: Módulo 1/ Noturno

CINÉTICA QUÍMICA

Belo Horizonte

2º semestre de 2012

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ..........................................................................................................01

OBJETIVOS ..............................................................................................................02

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS..................................................................................02

REAGENTES E SOLUÇÕES .........................................................................................02

TOXICIDADE DOS REAGENTES ..................................................................................03

EPI’S ........................................................................................................................05

PROCEDIMENTOS.....................................................................................................05

RESULTADOS E DISCURSSÃO....................................................................................06

REAÇÕES .................................................................................................................07

CONCLUSÃO.............................................................................................................07

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................................08

INTRODUÇÃO

Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que influem nessa velocidade. [1]

Os fatores qualitativos que afetam a velocidade de uma reação química são: natureza química dos reagentes; habilidade dos reagentes para entrarem em contato um com o outro; a concentração dos reagentes; a temperatura e a disponibilidade dos agentes aceleradores da velocidade de reação, chamados de catalisadores. [2]

A velocidade de uma reação química pode ser aumentada com o aumento da concentração dos reagentes e/ou com o fornecimento de energia (calor, eletricidade, luz, etc.) Essas alternativas, porém, são caras, principalmente nas indústrias químicas. Por outro lado, uma pequena quantidade de catalisador (sem sofrer desgaste) pode, em muitos casos, acelerar uma reação, tornando o processo muito mais barato. Por isso, os catalisadores são largamente empregados nas indústrias. [1]

Catalisador é a substância que aumenta a velocidade de uma reação, sem ser consumida durante o processo. Catálise é o aumento da velocidade de reação, provocado pelo catalisador. [1]

Qualquer que seja o mecanismo da catálise, a ação do catalisador sempre é criar para a reação um novo caminho com energia de ativação menor. [1]

Natureza química dos reagentes: Ligações se rompem e novas ligações se formam durante as reações. As diferenças fundamentais entre as velocidades das reações, portanto, encontram-se nos próprios reagentes, nas tendências herdadas dos átomos, moléculas ou íons que sofrem mudanças nas reações químicas. Temos, neste caso as classificações em lentas e rápidas. [2]

Uma reação química pode ser lenta, se os produtos são formados em um longo intervalo de tempo, como ocorre na corrosão ou no apodrecimento de material orgânico, por exemplo. [2]

Uma reação química é rápida se os produtos são formados rapidamente, ou seja, se ocorrem em curto intervalo de tempo, como acontece, por exemplo, em uma reação de precipitação ou em uma explosão. [2]

1

OBJETIVOS

Estudar experimentalmente os seguintes fatores que afetam a velocidade das reações químicas: natureza das espécies reagentes e catalisador.

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

Cronômetro

Tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Béqueres

Proveta de 5mL

REAGENTES E SOLUÇÕES

Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,1N

Solução de sulfato ferroso (FeSO4) 0,1N

Solução de ácido oxálico (H2C2O4) 0,1N

Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2N

Solução de sulfato de manganês (II) MnSO4 0,1N

2

TOXICIDADE DOS REAGENTES

- Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4):

- Inalação: Causa irritação ao trato respiratório. Os sintomas podem incluir tosse e dificuldade para respirar. Altas concentrações podem causar edema pulmonar. [3]

- Ingestão: A ingestão de pó ou de altas concentrações causa distúrbios graves do sistema gastrointestinal com possíveis queimaduras e edema; pulso lento, choque com queda da pressão sanguínea. Pode ser fatal. A ingestão de concentrações de até 1% causa queimaduras da garganta, náuseas, vômitos e dor abdominal. Concentrações de 2-3% causam anemia e inflamação da garganta com dificuldade para respirar. Concentrações de 4-5% podem causar danos renais. [3]

- Contato com a pele: Os cristais secos

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