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OS ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE/ ANALÍTICA

Por:   •  27/3/2019  •  Relatório de pesquisa  •  610 Palavras (3 Páginas)  •  34 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE [pic 1]

DISCIPLINA DE QUIMICA ANALÍTICA APLICADA

DOCENTE: VALTER JOSE FERNANDES JUNIOR

DISCENTES: LUCAS FRANKLIN DE LIMA

EXPERIMENTO 1: ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE

RESOLUÇÃO DE QUESTÕES

1. Precipitação é a formação de uma parte sólida em uma reação química. Depois que a separação é feita, os precipitados continuam no tubo com a solução original, e consequentemente está contaminada com íons. Esses íons podem causar interferência na análise do precipitado, se fazendo necessária a lavagem. Quando a concentração de um dos íons da reação aumenta, o equilíbrio se desloca de modo que reduz a modificação imposta. A adição dos íons comuns diminui a solubilidade.

2. A técnica em escala semimicro utiliza o papel de tornassol. Soluções aquosas ácidas tornam VERMELHO o papel azul de tornassol. As soluções aquosas alcalinas tornam AZUL o papel vermelho de tornassol.
Quando a solução estiver em um tubo de ensaio ou em outro pequeno recipiente não é conveniente mergulhar o papel na solução. Para tanto, recomenda-se colocar pequenos pedaços de papel tornassol azul e vermelho sobre um vidro de relógio e testar o pH da solução da seguinte maneira: agitar a solução com um bastão de vidro e encostar o bastão até que haja mudança de coloração.
 

3. AgNO3(aq) + HCl(aq) -> AgCl(s) + HNO3(aq) = Precipitado branco

Pb(NO3)2 (aq) + 2HCl(aq) -> PbCl2(s) + 2HNO3 (aq) = Precipitado branco

CuSO4+HCl e KCl + HCl = Não ocorreram reação de precipitado.

4. Após o aquecimento em banho maria, podemos observar que não houve alterações nos precipitados, de forma que continuaram insolúveis.

5. 2 AgNo3(aq) + K2CrO4(aq) -> Ag2 CrO4 (s) + 2 KNO3 (Aq) = Precipitado vermelho tijolo

Pb(No3)2 (aq) + K2CrO4(aq) -> PbCrO4 (s) + 2KNO3(aq) = Precipitado amarelo

CuSO4(aq) + K2CrO4(aq) -> CuCrO4(s) + KoSO4(aq) = Precipitado marrom KCl(aq) + K2CrO4(aq) -> Não ocorreu reação de precipitação

6. No procedimento 2, foi observado os precipitados que foram centrifugados, apenas um deles tornou-se insolúvel ao adicionar ácido nítrico. Pb(No3)2(aq) + K2CrO4(aq) -> PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq)

7. 2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) -> Ag2O(s) + 2NaNO3(aq) = Precipitado marrom Pb(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) -> Pb(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) = Precipitado branco

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) = Precipitado azul gelatinoso

8. KCl(aq) + NaOH(aq) -> Não Ocorrre reação O precipitado de Cu(OH)2 é insolúvel em excesso de reagente. O precipitado de Pb(OH)2 dissolve-se em excesso de reagente, formando íons

tetrahidroxiplumbato. Pb(OH)2(S) + 2OH-(aq) -> [Pb(OH)4]2-

9. 2 AgNO3(aq) + H2SO4(aq) -> Ag2SO4(aq) + 2NO3(aq) Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4(aq) -> PbSO4(S) + 2HNO3 (aq) = Precipitado branco

CuSO4(aq) + H2SO4(aq) -> CuSO4 (aq) + H2SO4(aq) = Não ocorre reação KCl(aq) + H2SO4 (aq) -> Não ocorre reação

10. O precipitado de PbSO4 é insolúvel em excesso de reagente.

11. K+HCl →KCL + H2  Ocorre a formação de cloreto de potássio e a liberação do hidrogênio em forma de gás

 KCL+ NaOH → NaCl + KOH   Forma-se o sal cloreto de sódio e o hidróxido de potássio

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