PRÁTICA CÁDMIO
Por: Louise Marie • 11/3/2018 • Relatório de pesquisa • 892 Palavras (4 Páginas) • 190 Visualizações
3.2. EXPERIMENTO N0 02 – PRÁTICA DO CÁDMIO
OBJETIVO
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cádmio.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
O cádmio (48Cd) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de configuração eletrônica:[Kr] 5s24d10 . Apresenta Nox fixo = 2, pois possui o subnível 4d completo, é menos reativo que os metais alcalinos terrosos pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua eletrpositividade e, ainda, por apresentar os subníveis 3d e 4d completos, é menos reativo que o zinco. O cádmio dissolve-se lentamente em ácido diluído, com liberação de hidrogênio (devido a seu potencial de elétrodo negativo). O cádmio forma íons divalentes, incolores. O cloreto, nitrato e sulfato de cádmio são solúveis em água; o sulfeto é insolúvel e apresenta uma característica coloração amarela. O cádmio produz complexos, especialmente os complexos tetracoordenados tetraédricos.
MATERIAIS E REAGENTES
Materiais: | Reagentes: |
Bastão de vidro | Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A) |
Balança Eletrônica | Ácido Nítrico concentrado (HNO3 P.A.) |
Béquer de 250 mL | Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A) |
Bico de Bunsen | Água Destilada (H2O) |
Espátula | Cianeto de potássio (KCN 1,0 M) |
Estante para tubos de ensaios | Ferrocianeto de potássio ( K4[Fe(CN)6] 0,25 M) |
Funil | Hidróxido de amônio (NH4OH P.A) |
Pinça de madeira | Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M) |
Pipetas de 10 mL e 5 mL | Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%) |
Pissete | Tioacetamida (CH3CSNH2 0.5 M) |
Vidro de relógio | Zinco em pó |
Tubo de ensaio (4) |
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1-OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO
- Em um becker de 250 mL adicionar 10 mL de sulfato de cádmio à 10%, e sobre este adicionar +/- 1,0 g de Zinco em pó, agitar com cuidado e vagarosamente com cuidado durante 2 minutos
- Filtrar a solução acima separando o produto obtido.
- Dissolver o produto obtido em ácido nítrico P.A, tomar cuidado com esta reação pode ser muito violenta. Obs: aguardar o fim da reação na capela.
- Adicionar a solução acima 4,0 mL de solução de tioacetamida. Aquecer se necessário até formação de um precipitado.
2-CÁDMIO +2
- Colocar dentro de um tubo de ensaio cerca de 3,0 mL de solução de cádmio +2 e sobre este colocar cerca de 4,0 mL de uma base forte, até precipitar por completo.
- Testar a solubilidade do precipitado acima obtido com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico.
- Colocar em outro tubo de ensaio cerca 3,0 mL de solução de cádmio +2 (CdSO4), e sobre este acrescentar cerca 0,5 mL de hidróxido de amônio (conc)..
- Sobre o precipitado acima acrescentar excesso de hidróxido de amônio (conc). Observar.
- Sobre a solução obtida acima acrescente 2,0 mL de KCN e depois adicione tioacetamida.
- Em um tubo de ensaio colocar cerca de 3,0 mL de solução de Cd +2 (CdSO4), e junte 1,5 mL de ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6].
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1-OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO
- Ao adicionar zinco em pó sobre a solução de sulfato de cádmio, ocorreu a formação de um precipitado sólido com coloração cinza.
- Depois de filtrar a solução anterior e separar o precipitado. Sobre o precipitado adicionou-se ácido nítrico até a dissolver totalmente o precipitado, durante a reação houve a liberação de um gás marrom.
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