Parte experimental do relatorio

3- Procedimento experimental

3.1- Materiais e reagentes

Fenolftaleína

Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L

Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L

Solução de hidróxido de bário 0,1 mol/L

Solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L

Carbonato de cálcio

Solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L

Solução de nitrato de prata 0,1 mol/L

Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L

Óxido de cálcio

Água destilada

Magnésio

Cobre

Sódio

Ácido nítrico concentrado

Grade para tubos de ensaio

Tubos de ensaio

Conta-gotas

Proveta de 10,0 mL

Béquer de 50,0 mL

Espátula

Pipeta graduada de 5,0 mL

Pêra

Pisseta

Placa de petri

Fita indicadora de pH

3.2 procedimento

Reação entre ácido e base:

Mediu-se 2,0 mL de NaOH 0,1 mol/L na proveta, em seguida, transferiu-se o volume para o tubo de ensaio e usando um conta gotas foi adicionado uma gota do indicador ácido-base fenolftaleína à solução básica. Adicionou-se HCl 0,1 mol/L até observar a mudança na cor (ponto de viragem) da mistura. . Em seguida, adicionou uma gota da base, observou a reação e acrescentou mais uma gota do ácido, repetiu-se a operação.

NaOH(aq) + HCl(aq) ⇌ NaCl(s) + H2O(l)

Adicionou-se 5,0 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L em uma proveta, transferiu-se a solução para um béquer de 50 mL, usando um conta gotas foi adicionado uma gota de fenolftaleína. Gotas da solução 0,1 mol/L de H2SO4 (aproximadamente 40 gotas) foram adicionadas a solução básica até o ponto de equivalência.

Ba(OH)2(aq) + H2SO4 (aq) ⇌ BaSO4(s) + 2H2O (l)

Reação entre ácido e sal:

Colocou-se num tubo de ensaio, com o auxílio de uma espátula, uma quantidade razoável de CaCO3 (cerca de 0,1 g o equivalente a ponta de uma espátula comum) e adicionou-se, com auxílio da graduação de um conta gotas, 3,0 mL de HCl 1,0 mol/L.

1ª :CaCO3(s) + 2HCl(aq)  ⇌  CaCl2(aq) + H2CO3(aq)

2ª: H2CO3(aq) ⇌ H2O(l) + CO2(g)

3ª: CaCO3(s) + 2HCl(aq)  ⇌  CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Reação entre dois sais:

Com auxilio de uma proveta mediu-se 2,0 mL de AgNO3 0,1 mol/L e adicionou-se o volume a um tubo de ensaio, em seguida foi adicionado 1,0 mL de NaCl 0,1 mol/L, com o auxílio de uma proveta, ao recipiente.

AgNO3(aq) + NaCl(aq)  ⇌  AgCl(s) + NaNO3(aq)

Reação entre óxido básico e água:

Usando uma espátula foi colocado num tubo de ensaio uma porção de CaO (cerca de 0,1 g) e adicionado, com auxílio de uma proveta, 10,0 mL de água destilada. A solução foi agitada por alguns instantes. Em posse de uma fita indicadora de pH (papel de tornassol), foi medido o caráter ácido-base da solução após agitação, para aferir o pH usa-se o papel indicador universal.

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