Perguntas sobre Química

Questionario

QUAIS OS CÁTIONS DO GRUPO 3 ?

R:

Cobalto: O cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (cobaltoso) e +3 (cobáltico). No estado +2 ele forma sais simples estáveis e no estado +3 forma sais complexos estáveis. Seus sais são coloridos, sendo que os cobaltosos são de cor avermelhado ou azul, dependendo do grau de hidratação e de outros fatores. Os íons complexos cobálticos apresentam uma grande variedade de cor.

Níquel: O níquel forma compostos em diversos estados de oxidação, mas os seus compostos mais comuns ocorrem no estado +2 (niqueloso). Os sais hidratados de níquel são de cor verde.

Manganês: O manganês forma compostos nos estados de oxidação +2, +3, +4, +6 e +7, sendo mais comuns os estados +2, +4 e +7. Os compostos de manganês no estado +7 (permanganatos) são fortes agentes oxidantes e coloridos. Os compostos de manganês no estado +2 (manganosos) são agentes redutores.

Crômio: O crômio forma compostos nos estados de oxidação +2, +3 e +6; os estados +3 e +6 são os compostos mais importantes. Compostos de crômio +6 (cromatos e dicromatos), são fortes agentes oxidantes. O hidróxido de crômio +3 (hidróxido crômico) é anfótero. Os compostos de crômio +2 (compostos cromosos) são fortes agentes redutores. Todos os sais de crômio são coloridos.

Alumínio: O alumínio forma compostos somente no estado de oxidação +3. Seu hidróxido é anfótero, sendo uma substância gelatinosa de cor branca possuidora de um grande poder de adsorção. Soluções contendo o íon Al3+ são incolores.

Zinco: O zinco forma compostos somente no estado de oxidação +2. Seu hidróxido, como os de Cr3+ e Al3+, é anfótero. O zinco, como o cádmio, pertence ao grupo 2B da tabela periódica, e forma com amônia o íon complexo Zn(NH3)42+.

Propor uma técnica capaz de converter o Cr2O72- CrO42- e vice-versa.

R:

MATERIAIS NECCESSARIO.

4 tubos de ensaio

2 provetas de 10 mL

3 conta-gotas

solução de cromato de potássio 0,1 mol/L

solução de dicromato de potássio 0,1 mol/L

solução de nitrato de bário 0,1 mol/L

ácido clorídrico 1,0 mol/L

hidróxido de sódio 1,0 mol/L Identifique dois tubos de ensaio como 1 e 2.

Ao tubo 1, adicione 2 mL de cromato de potássio (K2CrO4

) 0,1 mol/L.

Adicione ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L gota a gota até perceber uma diferença.

Ao tubo 2, adicione 2 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7

) 0,1 mo/L.

Adicione hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L gota a gota até perceber uma diferença.

Ao tubo 1, adicione agora NaOH 1,0 mol/L gota a gota. Observe.

Ao tubo 2, adicione agora HCl 1,0 mol/L gota a gota. Observe

Identifique outros dois tubos de ensaio como 3 e 4.

Ao tubo 3, adicione 2 mL de K2CrO4

0,1 mol/L.

Adicione 8 gotas de NaOH 1,0 mol/L.

Adicione algumas gotas de nitrato de bário (Ba(NO3

)2

) 0,1 mol/L até perceber uma diferença

Ao tubo 4, adicione 2 mL de K2Cr2O7

0,1 mol/L.

Adicione 8 gotas de HCl 1,0 mol/L.

Adicione 40 gotas de Ba(NO3

)2

0,1 mol/L

Ao tubo 3, adicione agora HCl 1,0 mol/L gota a gota (agitando o tubo!) até perceber uma diferença.

Ao tubo 4, adicione agora NaOH 1,0 mol/L gota a gota (agitando o tubo!) até