Prática de titulação

CEDUP Renato Ramos da Silva

Willian Guilherme Paim

Michelle Ramos

Laboratório

Prática com titulação

Lages-SC

2018

Willian Guilherme Paim

Michele Ramos

Laboratório

Prática com titulação

Relatório apresentado junto ao curso de Análises Químicas como requisito para obtenção da nota parcial do segundo módulo.

Professor: Laercio Doege

Lages-SC

2018

Introdução

Uma das análises mais frequente em laboratório quimíco é a titulação, sendo utilizado para descobrir a concentração em mol/L de uma solução, por meio da sua neutralização  (ácido/base) com uma outra solução, a composição (titulante), ultilizando um indicador, sendo que apresente o ponto final de uma titulação no momento em que coencidir com o ponto de equivalência ou está muito próximo deste. A diferença entre os pontos é chamado de intervalo do indicador.  

Objetivo

Determinar o volume gasto do ponto de virada e o Ph dos indicadores deste ponto,nas soluções  ácida (H2SO4) e base (KOH), feita no dia 26 de fevereiro no laboratório do CEDUP. Sendo neste caso a concentração das amostras informada.

Fundamentação da titulação Ácido-Base

É um processo onde reage um ácido com uma basepara que se atinja o ponto de equivalência. A medida em que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução irá variar , ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar conforme a concentração inicial do titulante e do titulado.

Neste tipo de titulação ácido forte e base forte o ponto de equivalência se dá em aproximadamente em Ph 7, pois o ácido ioniza praticamente na neutralidade enquanto a base se dissocia praticamente na totalidade.      

Fórmulas

V(soluto)= volume do reagente a ser calculado;

N= concentração da solução a ser preparada;

MM= massa molar do reagente;

V(solução)= volume de solução a ser preparado em litros;

D= densidade;

GP= Grau de pureza do reagente.

Fórmulas utilizadas para preparação de reagentes sólidos.

m= MM . M . V(L)

Molar=M

Fórmulas utilizadas para preparação de reagentes líquidos.

V= M . MM . V(L) . 100

D.GP

Molar=M

Equações

• Equação para preparação de 10ml de Ácido sulfúrico a 0,05mol/l.

V= 0,05 . 97 . 0,01 . 100

1.84 . 96,5

V=0,027 g

• Equação para preparação de 50ml de Hidróxido de potássio a 0,05 mol/l

m=56 . 0,05 . 0,05

m= 0,14g

Materiais utilizados

• Balão volumétrico de 50ml
• Balança analítica
• Vidro de relógio
• Pipeta graduada de 10ml
• Pinça metálica de aço inox
• Estufa
• Capela de exaustão
• H2SO4
• KOH
• Suporte universal
• Bureta 50ml
• Erlenmeyer

Procedimentos

Fazer a calibração do balão volumétrico utilizando água deionizada juntamente com uma balança analítica para obter um resultado mais preciso, em seguida fazer a pesagem dos reagentes ( KOH) na sua forma sólida utilizando um vidro de relógio, e  H2SO4 com balão volumétrico. Após concluir este processo precisa então que o material pesado seja despejado no balão volumétrico já aferido em seguida adicionar água deionizada até o menisco e fazer uma leve agitação por alguns segundos. Com o KOH na bureta de 50ml foi colocado 10ml no erlenmeyer do H2SO4 e adicionado 3 gotas do indicador fenolftaleína, então assim iniciaram a titulação tendo um gasto de volume de KOH de 41ml para atingir a virada do H2SO4 , chegando a uma cor de (rosa claro).