Química Ácidos

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).

Exemplos:

H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).

As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. Exemplos:

- base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio.

- base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio.

- base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.

Observação: essa regra é eficiente para a classificação quanto à solubilidade em água, uma vez que existe apenas uma substância básica que não é formada por metais, o hidróxido de amônio (NH4OH).

Nomenclatura dos sais:

Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

-idrico -eto

-ico -ato

-oso -ito