REACÇÕES QUÍMICAS

Centro Universitário Anhanguera – Anhanguera

Curso de Engenharia Civil

Fernanda Ribeiro da Silva

Gustavo Ribas Sena

José Carlos Pereira Ferreira Junior

Marcos Vinicius de Souza Ferraz

Natalia Vaz

Thiago Lucas dos Santos

REAÇÕES QUÍMICAS

SÃO PAULO

2013

Centro Universitário Anhanguera – Anhanguera

Curso de Engenharia Civil

Fernanda Ribeiro da Silva .................................................................. RA: 6289263516

Gustavo Ribas Sena...............................................................................RA: 6656409119

José Carlos Pereira Ferreira Junior....................................................RA: 6617353184

Marcos Vinicius de Souza Ferraz....................................................... RA: 6432265840

Natalia Vaz ........................................................................................... RA: 6659382716

Thiago Lucas dos Santos.......................................................................RA: 7027528228

Trabalho de atividade prática supervisionada apresentada para a disciplina de Química, sob a orientação do Professor Abrahão Suster, do curso de Engenharia Civil.

SÃO PAULO

2013

LABORATÓRIO DE QUÍMICA – RELATÓRIO

REAÇÕES QUÍMICAS

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS

A matéria está em constante mudança, sofrendo alterações. A madeira que queima, o papel que rasgamos, o vidro que quebramos, esses são alguns pequenos exemplos que podemos citar de transformações que acontecem ao nosso redor.

Transformações Químicas: É toda transformação que muda a composição da matéria, ou seja, essa matéria gera uma nova substância com propriedades diferentes da inicial.

Por exemplo, a queima do carvão, quando o queimamos não podemos recuperar o carvão inicial. Outros exemplos: Digestão dos alimentos, enferrujamento de uma calha, queimar açúcar para fazer o caramelo, acender um fósforo...

Transformações Físicas: É toda transformação que não altera a natureza da matéria, ou seja, as substâncias continuam as mesmas. Por exemplo, quando rasgamos um papel, diminuímos apenas seu tamanho ou formato, não sofre alteração na sua composição, ele continua sendo papel. Seria uma transformação química se o queimarmos se ele fosse queimado, pois seria transformado em cinzas, ou seja, foi mudada sua composição.

Exemplos: fusão do gelo, sublimação da naftalina, queda da neve, evaporação da água...

• Reagentes Utilizados;

Iodo (I), Chumbo (Pb), Magnésio (Mg), Carbonato de Sódio (Na2CO3), Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2), Sacarose (C12H22O11).

• Materiais Utilizados;

Amianto, Iodo, Magnésio, Carbonato de sódio, Nitrato de Chumbo, Sacarose, Água.

• Equipamentos Utilizados;

Bico de gás, Bico de Bunsen, Vidro de relógio, Pipeta, Tubo de ensaio, Capela,

• Observações realizadas em cada entendimento;

1) Aquecimento do Iodo: Colocamos uma pequena porção de Iodo num tubo de ensaio, com a ajuda de uma pinça de madeira, seguramos o tubo de ensaio para aquecê-lo até que o Iodo sublime. De forma a que os vapores libertados encontrem as paredes frias do tubo de ensaio, ele deve ser aquecido ligeiramente inclinado. Observando as paredes do tudo de ensaio, na sua parte superior, quando aquecido, ocorre a sublimação liberando vapor de coloração roxa. Ao chegar ao vidro de relógio, ele cristaliza-se, ou seja, não altera sua característica superior.

2) Aquecimento do Iodeto de Chumbo: (Pbl2) ou Iodeto Plumboso é um sólido amarelo brilhante á temperatura ambiente, que se torna reversivelmente vermelho-tijolo por aquecimento. Em sua forma cristalina é usado como material detector de fótons de alta energia, incluindo raios-x e raios gama.

O Iodeto de Chumbo, é tóxico devido ao seu teor de chumbo. No século XIX, foi usado como pigmento de artistas chamado amarelo de iodo, mas era demasiado instável para ser útil.

Iodeto de Chumbo pode ser obtido como precipitado amarelo ao reagir soluções de nitrato de chumbo e iodeto de potássio.

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

É um composto pouco solúvel em água fria, mas bastante solúvel em água quente, produzindo uma solução incolor, ao ser resfriada a solução, o Pbl2 cristaliza-se como plaquetas hexagonais de cor dourada, tipo lantejoulas.

3) Aquecimento do Magnésio: É realizado o aquecimento direto na chama do bico de Bunsen