RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE TECNOLOGIA DA CONSTRUÇÃO I
Por: Gabrielly Delamari • 7/6/2018 • Ensaio • 3.482 Palavras (14 Páginas) • 154 Visualizações
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE TECNOLOGIA DA CONSTRUÇÃO I
IDENTIFICAÇÃO VISUAL E TÁTIL DO SOLO
Acadêmicos: Gabrielly Delamari Costa Martins
Mauro Fernandes Passos
Professor: MSc. Reginaldo José Queiroz de Souza
MANAUS
2018
[pic 1]
ARLISSON
GABRIELLY DELAMARI
JÉSSICA VIEIRA
JOSÉ RODRIGUES
THAMARA SOARES
Relatório da aula prática de Química, sobre a preparação de solução de NaOH e HCl, para obtenção de nota parcial na disciplina de Química Geral I.
Prof.Dra: Liliam Gleicy de S.Oliveira
MANAUS
2016
- APRESENTAÇÃO
Um dos principais métodos para prepararmos uma solução é a diluição que consiste em diminuir a quantidade relativa do soluto através do acréscimo de certa quantidade de solvente puro. Podemos preparar soluções utilizando diversas formulas para obter a concentração desejada, a Concentração comum, a Densidade, a Concentração molar ou molaridade, a Concentração normal ou normalidade e a Porcentagem em volume são algumas das formulas que podem ser utilizadas para nos auxiliar. O presente relatório utilizou-se de alguns materiais e reagentes químicos para as contestações experimentais e execução de procedimentos, sendo assim observar os resultados e discuti-los.
- OBJETIVO
Constatar experimentalmente a preparação de soluções de ácidos e bases a fim de observar os resultados e fundamentá-los em argumentos científicos.
- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
- MATERIAIS E REAGENTES
- Balões volumétricos de 100 mL
- Pipetas graduadas de 10 e 20 mL
- Pipetas volumétricas de 10 mL
- Pêra de borracha
- Solução de NaOH 6,0 N
- HCl concentrado
- Água destilada
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5.1 Para a preparação de uma solução de HCl 1N a partir do HCl concentrado (12 N).
Usou-se a equação da diluição seguinte.
V1= ? V1 x N1 = V2 x N2
N1= 12 N V1 = V1 x N2[pic 2]
N1
V2= 100 mL
V1= 100 x 1[pic 3]
N2= 1 N 12
V1= 8,3 mL
5.2 Utilizou-se uma pipeta graduada, munida de uma pêra de borracha. Pipetou-se 8,3 mL de HCl concentrado e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se com água destilada até a marca de aferição e homogeneizou-se a solução. (figura 1)
Figura 1- transferência de HCl concentrado para o balão volumétrico.
[pic 4]
5.3 Para a preparação de uma solução de 0,1 N de HCl a partir de uma solução 1 N (diluição).
Usou-se a equação da diluição seguinte.
V1= ? V1 x N1 = V2 x N2
N1= 1 N V1 = V1 x N2[pic 5]
N1
V2=100 mL
V1= 100 x 0,1 [pic 6]
N2= 0,1 N 1
V1= 10 mL
5.4 Utilizou-se uma pipeta volumétrica de 10 mL, munida de uma pêra de borracha. Pipetou-se 10 mL de solução de HCl 1N e transferiu-se para o balão volumétrico de 100 mL. Em seguida homogeneizou-se a solução. (Figura 2)
Figura 2- Soluções HCl 1 N e HCl 0,1 N
[pic 7]
5.5 A preparação de solução concentrada de NaOH, foi preparada pela técnica em laboratório e diluída pelos alunos.
5.6 Para a preparação de uma solução de 1 N de NaOH à partir do HCl concentrado (6 N). Usou-se a equação da diluição seguinte:
V1= ? V1 x N1 = V2 x N2
N1= 6 N V1 = V1 x N2[pic 8]
N1
V2= 100 mL
V1= 100 x 1[pic 9]
N2= 1 N 6
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