RELATÓRIO SOBRE CORROSÃO: ÓXIDO-REDUÇÃO

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT

ENGENHARIA CIVIL

    BRUNA DOS SANTOS TEIXEIRA

ELAINE CAROLINE DOS SANTOS MATOS

FLÁVIO PEREIRA

ÍCARO NHAMEL

JOÃO FERNANDO CABRAL VIEIRA SANTANA

MARCELO SOUZA OLIVEIRA

MARLON DA SILVA BOMFIM 

RELATÓRIO SOBRE CORROSÃO: ÓXIDO-REDUÇÃO

Aracaju- SE

2014

 BRUNA DOS SANTOS TEIXEIRA

ELAINE CAROLINE DOS SANTOS MATOS

FLÁVIO PEREIRA

ÍCARO NHAMEL

JOÃO FERNANDO CABRAL VIEIRA SANTANA

MARCELO SOUZA OLIVEIRA

MARLON DA SILVA BOMFIM 

RELATÓRIO SOBRE CORROSÃO: ÓXIDO-REDUÇÃO

Relatório sobre corrosão: óxido-redução. Apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina laboratório de química, ministrada pela professora Ingrid Cavalcanti Feitosa, no 1º semestre de 2014.

Aracaju- SE

2014

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................4

2 OBJETIVOS..............................................................................................................5

3 REVISÃO DA LITERATURA ...................................................................................6

4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS....................................................................7

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................................8

6 CONCLUSÃO...........................................................................................................9

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................................10

1 INTRODUÇÃO

Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução.

Entende-se por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre as espécies que participam de uma molécula de um composto iônico. Outro conceito importante para a compreensão do experimento é o de eletronegatividade, que é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

 Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. O estudo da extensão de reações de oxi-redução, envolve o fenômeno de transferência de cargas, que estabelecem fundamentos teóricos sobre a habilidade que uma substância tem de reagir como “doadora” ou “aceptora” de elétrons.

2 OBJETIVOS

Verificar, experimentalmente, a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de óxido-redução.

3 REVISÃO DA LITERATURA

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.

 Como exemplo na nossa alimentação, podemos citar a salada de fruta, que escurece em contato com o ar, já que o oxigênio promove a oxidação das frutas. Por isso, é indicado que seja colocado suco de laranja ou suco de limão na sala de frutas, pois as frutas cítricas impedem a ação oxidante do oxigênio na salada de frutas.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre. (Jaynes et al ., 1984; Davis e Ritchie, 1986).  

Nós não podemos oxidar uma espécie química, utilizando uma reação química sem simultaneamente reduzir outras espécies químicas. Como resultado, a oxidação orgânica requer uma simultânea reação de redução geralmente de reagentes inorgânicos. Da mesma forma, a redução de um composto orgânico geralmente envolve a oxidação concomitante de reagentes inorgânicos. (Neuman,1992)

4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

4.1 Materiais

- Tubos de ensaio

- Estante para tubos de ensaio

- Tripé de ferro

- Tela de amianto

- Bico de Bunsen

- Béquer de 50 mL

- Pinça de madeira

- Pipetas de 5 ou 10 mL graduadas

- Tiras de papel de filtro

4.2 Reagentes

- Magnésio em fita

- Solução de sulfato de cobre 0,5 M - CuSO4

- Solução de sulfato ferroso 0,5 M — FeSO4

- Solução de permanganato de potássio 0,1 M — KMnO4

- Solução de ácido sulfúrico 3 M — H2SO4

4.3 Metodologia Experimental

Colocou-se 2 mL de solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio. Logo após, adicionou-se uma pequena tira de magnésio à solução. Observou-se por 15 minutos.

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