RESULTADOS E ANALISES: Recristalização

RESULTADOS E ANALISES:

1. Recristalização

Cálculo do rendimento:                                

Massa Inicial de Ácido Salicílico	2,0000 g
Massa Final de Ácido Salicílico	1,0526 g
Rendimento	52,63 %

Na prática realizada, buscou-se recristalizar a molécula de ácido salicílico, que foi dissolvido e filtrado com a intenção de separar impurezas.Depois de filtrada a solução já pura foi resfiada em um “banho de gelo”, para acelerar a cristalização. Após ficar 15 minutos no gelo, os cristais novamente foram filtrados a vácuo e deixados na capela para o mesmo secar ( usaríamos o material novamento somente na outra semana). A massa encontrada depois do acido salicílico puro e seco foi de 1,052 g. Assim foi possível realizar o rendimento de amostra pura 52,63% apresentado na tabela.

Observa-se que dos 2,0 g de ácido salicílico pesados inicialmente, apenas 52,63% é ácido salicílico e 47,37% de impurezas.

2-Determinação do ponto de Fusão

A faixa de temperatura em que a molécula passa do estado sólido para o estado líquido é chamada de fusão. A fusão é utilizada para determinar se a substancia é pura ou não. Ele é uma característica encontrada na molécula.

 Usando um aparelho para aumentar a temperatura gradativamente, foi sendo observado o que ocorria durante o processo. Quando a temperatura chegou nos 100ºC foi programada para a temperatura subir para 2º por minuto. Pode-se observar que ao atingir 132º a molécula estava com uma gota liquida e aos 156º a molécula havia se fundido. Quando a amostra é pura         o ponto de fusão possui uma diferença de temperatura bastante pequena ( aproximadamente de 1º  ou 2°). Assim o ponto inicial de fusão foi de 132º

 

CONCLUSÃO

À partir do momento que uma pessoa começa a trabalhar num laboratório de Quimica, ela precisa conhecer as propriedades dos compostos em que ela esta trabalhando, umas dessas propriedades é a solubilidade e o que é necessário para entender o processo de solubilização desse composto. Este experimento possibilitou um melhor entendimento da teoria e ela aplicada na pratica sobre a solubilidade dos compostos orgânicos.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

• PAVIA, D. L.; Lampman, G. M.; Kriz, G. S.; Engel. R. G.; Química Orgânica Experimental, 3a ed., Cengage Learning: São Paulo, 2012.
• MARTINS, Cláudia R.; LOPES, Wilson A. e ANDRADE, Jailson B. Solubilidade das Substancias Orgânicas. Instituto de Química, Universidade Federal da Bahia, Campus Universitário de Ondina, 40170-115 Salvador – BA, Brasil. Disponível em: http://www.scielo.br/pdf/qn/v36n8/v36n8a26.pdf   Acesso em 06/09/2016.
• Solubilidade dos compostos orgânicos. Disponivel em:      http://www.resumoescolar.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos/   Acesso em 07/09/2016.
• Solubilidade dos compostos orgânicos. Disponivel em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.htm Acesso em 07/09/2016.

• Solubilidade. Disponivel em: http://www.bdc.ib.unicamp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOnline/versaoOnline1502_pt/material1502_codigoBinario_pt/solubilidade.html  Acesso em 07/09/2016.