Reacções químicas

a) Reação química:

KI + AgNO3  AgI + KNO3

b) Houve a formação de precipitado? Explique.

Houve a formação de um precipitado devido à diferença das massas moleculares dos produtos.

c) Cálculo das massas de todos os reagentes e produtos, envolvidos na reação química, em cada um dos tubos.

K= 39; I= 127; Ag= 108; N= 14; O= 16. (0,5mol/L)

TUBOS CÁLCULOS

KI AgNO3

1 0,5 mol  1000 mL

X  5 mL

X=0,0025 mols 0,5 mol  1000 mL

X  1 mL Fator Limitante

X=0,0005 mols

2

0,5 mol  1000 mL

X  4 mL

X=0,0020 mols 0,5 mol  1000 mL

X  2 mL Fator Limitante

X=0,0010 mols

3 0,5 mol  1000 mL

X  3 mL Fator Limitante

X=0,0015 mols 0,5 mol  1000 mL

X  3 mL Fator Limitante

X=0,0015 mols

4 0,5 mol  1000 mL

X  2 mL Fator Limitante

X=0,0010 mols 0,5 mol  1000 mL

X  4 mL

X=0,0020 mols

5 0,5 mol  1000 mL

X  1 mL Fator Limitante

X=0,0005 mols 0,5 mol  1000 mL

X  5 mL

X=0,0025 mols

TUBOS CÁLCULOS

KI AgNO3

1 KI 83  1000

X  5

X = 0,415g AgNO3 85  1000

Y  1

Y =0,085g

2 KI 83  1000

X  4

X = 0,332g

AgNO3 85  1000

Y  2

Y =0,170g

3 KI 83  1000

X  3

X = 0,249g

AgNO3 85 1000

Y  3

Y =0,255g

4 KI