Reações químicas

Introdução

Reações Químicas:

É uma transformação da matéria na qual ocorre mudanças qualificativas na composição química de uma ou mais substâncias urgentes, resultando em um ou mais produto

Reações de Síntese/Adição ou Combinação:

São reações nas quais dois ou mais reagentes se combinam para formar um produto:

Exemplo: 4 Fe + 3O 2  2Fe2O3

Ferro Oxigênio Óxido de Flúor (III) ferrugem

A formação de óxido de flúor (III ferrugem) a partir de ferro e oxigênio é um exemplo de reação de combinação. Neste caso, dois elementos um metal e um não metal, se combinam para formar um composto iônico:

Uma reação semelhante, porém mais dramática, é a combinação de magnésio com oxigênio em certas lâmpadas para “ flash” .

Exemplo: 2Mg2 + O  2MgO

Magnésio oxigênio Óxido de Magnésio

A síntese de amônia é outro exemplo de uma reação de combinação. Neste caso, dois elementos não metálicos se combinam para formar um composto covalente:

Exemplo: N + 3H  NH3

Nitrogênio Hidrogênio Amônia

Composto podem se combinar.

Por exemplo, os compostos de amônia e cloreto de hidrogênio podem reagir para formar cloreto de amônia:

Exemplo: NH3 + HCl  NH4Cl

Amônia Cloreto de Cloreto de Amônia

Hidrogênio

REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO:

São reações que consiste na quebra de um composto em compostos mais simples ou elementos.

Composto binários simples (compostos de dois elementos) podem ser decompostos em seus elementos.

A água, por exemplo, e decompostas em moléculas de hidrogênio e oxigeno por uma corrente elétrica. Existe processo é chamada de eletrolise.

Exemplo: 2H2O -------> 2H2 + O

Água Corrente Hidrogênio Oxigênio

Elétrica

Alguns compostos se decompõe para produzir compostos , mais simples.O hidrogênio carboneto de cálcio na “ água dura”, produz carbonato de cálcio, água e dióxido de carbono, quando aquecido. O carbonato de cálcio solido forma uma crosta dura em chaleiras e panelas.

Exemplo: Ca(HCo3)2 ------> CaCo + H2O + Co

Hidrogênio Carbonato de Cálcio / Água / Dióxido de Carbono

Carboneto de Cálcio

Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.

Fotólise: decomposição da substância química pela luz.

Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

Hidrolise: decomposição da substância química pela água.

Simples troca ou deslocamento:

São reações nas quais um elemento toma o lugar de outro num composto.

Um exemplo dessa reação ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como a solução aquosa de ácido clorídrico:

1Fe (s) + 3HCl (aq)  1FeCl3 (aq) + 3/2H2 (g)

O ferro é a substância simples e o ácido clorídrico é a substância composta. O ferro perde três elétrons que são recebidos pelos íons hidrogênio do ácido clorídrico, formando então, uma nova substância simples (o gás hidrogênio) e uma nova substância composta (o cloreto de ferro III).

Dupla troca- São reações nas quais dois reagentes trocam íons para formar dois novos compostos. Estas reações frequentemente “se completam” , isto é, elas continuam até que um ou mais dos reagentes se esgotam. Para a reação se completar, um dos produtos deve ser eliminado da reação

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

O sulfato de sódio reage com cloreto de bário em água para formar cloreto de sódio e um precipitado branco (formação de um sólido durante a reação química) de sulfato de bário.

O íon de sulfato originalmente parte do sulfato de sódio, está agora presente na forma de um precipitado de sulfato de bário que não se dissolve em água.

Reações de precipitação:

São aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado. As regras de solubilidade ajudam a determinar se um composto iônico será ou não solúvel em água. As reações, como as de precipitação, nas quais os cátions e os ânios parecem trocar de contra-ións, são chamadas reações de dupla troca ou reação de metátese.

Regras de solubilidade para compostos iônicos

Compostos Solúveis

1. Todos os componentes dos metais alcalinos (Grupo IA) são solúveis.

2. Todos os sais contendo NH4+1 ,

NO3-1,

ClO4-1,

ClO3-1,

e C2H3O2-1.

(acetato) são solúveis.

3. Todos os cloretos, brometos, e iodetos (Cl-1, Br-1 e I-1 respectivamente)

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