Relatório de Química

Dessa maneira, sendo observada a formação de um precipitado vermelho castanho decorrente das interações de ligação entre o cobre e o ferrocianeto, onde produzem estados eletrônicos que absorvem luz em comprimentos de onda específicos, refletindo essa cor particular.A formação do precipitado ocorre porque o ferrocianeUniversidade Federal do Pará

Instituto de Ciência Exatas e Naturais - ICEN

Faculdade de Química – FAQUI

Curso Química Bacharelado

Gabriel Lima e Silva

Java Lucia de Castro Soares

Luis Henrique Quintero de Oliveira

Leticia Manuela Casimiro Damasceno Costa

 

RELATÓRIO: CARACTERIZAÇÃO DE COMPOSTOS POR ANÁLISE QUÍMICA ELEMENTAR

 

Belém, PA

2024

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO        1

2 OBJETIVOS        1

2.1 OBJETIVO GERAL        1

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS        1

3 MATERIAIS E REAGENTES        1

4 METODOLOGIA        2

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO        3

5.1 PROCEDIMENTO 1: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO.        3

5.2 PROCEDIMENTO 2: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO        3

5.3 PROCEDIMENTO 3: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO        3

5.4 PROCEDIMENTO 4: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO        3

5.5 PROCEDIMENTO 5: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO        3

5.6 PROCEDIMENTO 6: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO        3

5.7 PROCEDIMENTO 7: MONTAGEM DE UMA CÉLULA GALVÂNICA        4

6 CONCLUSÃO        4

REFERÊNCIAS        4

ANEXOS        5

1. INTRODUÇÃO

A análise de íons metálicos em solução utiliza equilíbrios de solubilidade e complexação para identificar íons específicos. Antes dos métodos analíticos modernos, a análise úmida era essencial e envolvia a dissolução de amostras metálicas em ácidos concentrados, seguida de testes qualitativos (para identificar a presença de íons) e quantitativos (para medir suas concentrações). Embora menos usados na indústria hoje, esses métodos são fundamentais em laboratórios educacionais para ensinar a química de íons metálicos e desenvolver habilidades experimentais. (Brown, 2016). Para as reações de identificação de solução são usadas em geral soluções que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás) facilmente visível ou que afetem o olfato.

Na química analítica, especialmente a qualitativa, foca na identificação dos componentes de uma amostra, que pode ser de origem mineral, vegetal ou animal. Ela tem como objetivo reconhecer os elementos ou íons presentes, utilizando reagentes que promovem variações observáveis nas propriedades das substâncias. Esse ramo é fundamental em várias áreas científicas e práticas, como Mineralogia, Medicina e Agronomia, fornecendo métodos que caracterizam e investigam substâncias e suas transformações. Desta forma, a análise qualitativa envolve a separação e identificação de cátions e ânions, realizada em etapas sistemáticas: ensaios preliminares, testes para ânions e, finalmente, a separação e caracterização de cátions. Para isso, são utilizados reagentes específicos, como ácido clorídrico, ácido sulfídrico e amônia, que geram precipitados característicos. Os cátions são agrupados com base na reação com esses reagentes, facilitando a identificação por meio de variações de solubilidade e propriedades de complexação. (Sampaio, 2019)

Os métodos titulométricos são técnicas quantitativas que medem a quantidade de um reagente conhecido necessário para reagir completamente com o analito. Na titulometria volumétrica, mede-se o volume de uma solução padrão, enquanto na titulometria gravimétrica, mede-se a massa do reagente. Soluções de ácidos e bases fortes são amplamente usadas para analisar substâncias que são ou podem ser convertidas em ácidos ou bases. Processo esse o qual é ilustrado com curvas de titulação, que mostram o pH em função do volume do titulante, permitindo visualizar a reação e aplicar cálculos de pH em ácidos e bases fracos e fortes. Indicadores de ácido/base são usados para detectar o ponto de neutralização; são substâncias que mudam de cor conforme o pH da solução, devido à diferença de cor entre a forma dissociada e a forma não dissociada desses compostos orgânicos. (Skoog, 2006).

O complexo ferrocianeto de cobre tem ampla aplicação em química analítica, especialmente na detecção, separação e quantificação de íons e compostos. Estudos destacam que a formação de ferrocianeto de cobre é útil em reações colorimétricas para identificar compostos de cobre(I), facilitando a diferenciação entre compostos de cobre(I) e cobre(II). Integrando-se ao contexto de análise qualitativa, a análise de ferrocianeto de cobre ilustra como reações específicas e mudanças visuais contribuem para a identificação de íons. Assim como nos métodos de titulação e de precipitação seletiva, a coloração característica produzida pelo ferrocianeto de cobre fornece uma ferramenta eficiente para a caracterização de espécies químicas, ampliando as possibilidades de análise no laboratório.

1. OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GERAL

Caracterizar o sulfato de cobre através da análise química qualitativa

Determinar a pureza dos compostos acima através de determinação o teor de cobre utilizando o método iodométrico

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

 

1. MATERIAIS E REAGENTES

Tabela 01 - Materiais e reagentes utilizados nos procedimentos experimentais

Materiais	Reagentes
Tubos de ensaio	Solução de ferrocianeto de potássio 1 M
Espátula de metal	Solução de ácido clorídrico 6 M
Suporte para tubo de ensaio	Solução de cloreto de bário 0,2 M
Pipetas pasteur	Solução de ácido acético 6 M
Erlenmeyer de 250 mL	Solução de hidróxido de sódio 1 M
Bureta de 25 mL	Solução de tiossulfato de sódio 0,1 M
Pipetas graduadas de 5 mL	Solução de amido a 1%
Suporte para bureta	Iodeto de potássio sólido
Garra para bureta

1. METODOLOGIA

Procedimento 1 : 

No primeiro procedimento, foi realizado o preparo da solução estoque para a caracterização do sulfato de cobre. Para isso, inicialmente, foram separados dois tubos de ensaio. Em um deles, uma pequena quantidade de sulfato de cobre foi colocada, e, em seguida, com o auxílio de uma pipeta Pasteur, foram adicionados 3 mL (60 gotas) de água destilada ao tubo de ensaio. O tubo foi então agitado para promover a homogeneização da solução. Por fim, a solução estoque foi dividida igualmente entre os dois tubos.