Relatorio de Fisico-Quimica - Calor de Neutralização
Por: Andre Vinicius • 1/8/2019 • Relatório de pesquisa • 1.981 Palavras (8 Páginas) • 192 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL DA PARAÍBA[pic 1]
CAMPUS SOUSA
LICENCIATURA EM QUÍMICA
PERIODO: 2018.2
DISCIPLINA: FISICA-QUÍMICA I
DAMIAO DA SILVA DANTAS
“VARIAÇÃO DE ENTROPIA DE UM PROCESSO IRREVERSÍVEL”
SOUSA
FEVEREIRO DE 2019
INSTITUTO FEDERAL DA PARAÍBA[pic 2]
CAMPUS SOUSA
LICENCIATURA EM QUÍMICA
PERIODO: 2018.2
DISCIPLINA: FISICA-QUÍMICA I
“VARIAÇÃO DE ENTROPIA DE UM PROCESSO IRREVERSÍVEL”
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
O presente relatório consiste na prática laboratorial da disciplina de Físico-Química I, que representa uma nota como requisitode aprovação da disciplina pelo Instituto Federal da Paraíba – Campus Sousa
PROFESSOR: HIGO DE LIMA BEZERRA CAVALCANTI
SOUSA
FEVEREIRO DE 2019
SUMÁRIO
1INTRODUÇÃO ................................................................................................................3
2OBJETIVOS ......................................................................................................................5
3MATERIAIS E REAGENTES ..........................................................................................6
4PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7
5RESULTADOS E DISCUSSÕES .....................................................................................9
6CONCLUSÃO.......................................................................................................................12
REFERÊNCIAS ..................................................................................................................13
- INTRODUÇÃO
O presente relatório tem como meta mostrar o que ocorreu durante a aula prática desenvolvida no laboratório de Química do curso de Licenciatura em Química do IFPB campus Sousa, no ultimo dia 05/02/2018, realizado sobre a supervisão e orientação do professor titular da disciplina de Fisico-Química I.
Tendo em vista que a aula foi desenvolvida com o propósito de determinar a variação de entropia para o processo de mistura de duas amostras de água a diferentes temperaturas e observar as variações de entropia para o resfriamento do sistema calorimétrico e para o aquecimento de uma amostra de água destilada. Calculando a variação de entropia total, dada por: ΔST = ΔScal + ΔSágua.
Assim, para esse processo seguimos as seguintes etapas:
A variação infinitesimal da entropia é definida por:
dS ≥ dqrev/T (1)
em que a igualdade é válida para processos reversíveis e a desigualdade para processos irreversíveis. Para uma transformação finita, a variação de entropia é dada pela integral:
ΔS = ∫ifdqrev/T (2)
que é a soma das variações de entropia para cada uma das etapas infinitesimais que levam do estado inicial i ao estado final f, completando o processo irreversível.
Num processo à pressão constante, o calor transferido em cada etapa infinitesimal foi dado pela seguinte expressão:
dqrev=CpdT (3)
ondedqrev é o calor trocado neste processo à P constante, dT é a variação infinitesimal da temperatura e Cp é a capacidade calorífica à pressão constante.
Substituindo (3) em (2) obtemos:
ΔS = ∫ifCpdT/T (4)
que fornece a variação de entropia de um processo à P constante.
Nesta aula prática foi determinada a variação de entropia para o processo de mistura de duas amostras de água a diferentes temperaturas. No interior de um calorímetro adiabático ocorreram diferentes processos: o aquecimento de uma quantidade de água fria, o resfriamento do mesmo volume de água quente e o resfriamento do conjunto calorimétrico como um todo.
O calor absorvido ou cedido pelo calorímetro foi expresso por:
qcal=Cp,calΔT (5)
ondeCp,calé a capacidade calorífica do sistema calorimétrico (também conhecido como equivalente d’água do calorímetro) e ΔT é a variação de temperatura. Uma vez que o calorímetro atua de forma a não permitir a entrada e saída de calor para o meio externo (paredes adiabáticas) temos que o qcal + qprocesso = 0, e o calor absorvido ou cedido pelo calorímetro são na verdade dado através da capacidade calorífica do sistemacalorimétrico(combinação calorímetro + conteúdo), CP,cal. Desse modo, foi feito a calibração prévia do sistema calorimétrico.
Com o conhecimento da capacidade calorífica do sistema calorimétrico (na aula prática em particular, calorímetro + água), tornou-se possível determinar o calor trocado num processo que ocorre no interior do calorímetro a partir da relação:
qcal=−qprocesso. (6)
Durante a aula prática foram observadas as variações de entropia para o resfriamento do sistema calorimétrico e para o aquecimento de uma amostra de água destilada. A variação de entropia total foi finalmente dada por:
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