Relatório A Química Analítica II

OBJETIVOS

Escolher o filtro mais adequado e confeccionar a curva de calibração com permanganato de potássio (para o experimento de colorimetria.[pic 1]

MATERIAIS

Materiais: Colorímetro; Cubetas; Filtros (420, 470, 530, 620 e 660 ); Bureta de 25mL; Funil; Balão volumétrico de 25Ml; Béquer de 100Ml; Garra; Suporte universal; Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,000207 M; Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,000621 M; Borrifador e Água deionizada.[pic 2]

RESULTADOS

A colorimetria é a medição da intensidade de luz transmitida por uma solução, esta medição é então utilizada para a determinação quantitativa de uma substância dissolvida em uma solução. Esta substância deve ser colorida, ou seja, absorver luz, ou convertida em um composto colorido.

O calorímetro, utilizado no presente relatório, ilustrado abaixo, é um dispositivo utilizado para mensurar a concentração de um analito em determinada solução através da medição da absorvância em um determinado comprimento de onda de luz visível.

[pic 3]

Figura 1: Colorímetro

     Utilizou-se uma solução de permanganato de potássio ( 0,000207 M e água deionizada para realizar a calibração do colorímetro, após a calibração foi possível realizar a medição da absorvância (A) e Transmitância em porcentagem (%T) para os diferentes filtros cada qual com um determinado comprimento de onda (λ), obtendo os resultados ilustrados na tabela abaixo.[pic 4]

[pic 5]	Absorvância (A)	Transmitância (%T)	Coloração do filtro
420	0.09	79	Violeta
470	0.20	62	Azul
530	0.39	41	Verde
620	0.01	95	Vermelho
660	0.01	94	Vermelho Escuro

Tabela 1: Resultados da absorvância e transmitância para cada filtro.

Após a construção da tabela, tornou-se possível a escolha do melhor filtro, sendo escolhido o filtro de cor verde, porque este apresenta o maior valor de absorvância (ou menor valor de transmitância). Em outras palavras, pode-se dizer que o filtro de cor verde é o mais seletivo na passagem de luz, podendo selecionar apenas uma faixa de cor atendendo a Lei de Beer.

Para a segunda etapa do experimento, foi preciso obter os dados para a confecção da curva analítica. Para isso, utilizou-se o valor da absorvância obtida com o filtro escolhido e a solução de permanganato de potássio 0,000207 mol/L para calcular as concentrações dos pontos extremos de absorvância (0,2-0,8 A). Utilizando uma regra de três simples, encontrou-se os seguintes resultados.

    0,0002   -   0,39 A                                      0,00020   -   0,39 A...........................
              X       -   0,20 A                                       X        -   0,8 A

          X = 0,0001mol/L                                    X = 0,0004 mol/L

São utilizados esses extremos de absorvância, pois em concentrações muito baixas ou muito elevadas, nas quais a intensidade de luz transmitida é muito próxima ou muito distante, o equipamento de detecção apresenta uma fonte de erro.

Utilizando a relação abaixo, foi possível determinar os volumes extremos da solução estoque (0,000621 mol/L).

                                                                                     (1)[pic 6]

Obtendo, 4mL e 16mL para o menor e o maior extremo respectivamente.

Posteriormente, preparou-se 8 soluções diluídas a partida da solução estoque de 0,0006 M, onde cada volume de estoque apresenta 2 mL a mais que o anterior, partindo do primeiro volume de 4mL até o oitavo volume de 16mL, onde o sétimo volume será de 15mL para representar a dispersão no gráfico apresentado posteriormente.

Após isso, calculou-se as concentrações das 8 soluções pela equação (1) e suas respectivas absorvâncias foram medidas no colorímetro, obtendo os seguintes resultados.

N° Sol.	Vol. Sol. Estoque 0,0006M (mL)	Volume Final de água deionizada	Conc. (mol/L)	%T	T	A
1	4	25	0,000095	67,61	0,6761	0,17
2	6	25	0,000144	52,18	0,5248	0,28
3	8	25	0,000192	42,69	0,4169	0,38
4	10	25	0,000240	34,67	0,3467	0,46
5	12	25	0,000280	26,91	0,2691	0,57
6	14	25	0,000336	21,87	0,2187	0,66
7	15	25	0,000360	19,50	0,1950	0,71
8	16	25	0,000384	17,78	0,1778	0,75

Tabela 2: Colorimetria para diferentes concentrações de .[pic 7]

Para calcular a transmitância (T) de cada solução, utiliza-se a relação:

[pic 8]

Com a tabela completa, tornou-se possível a construção do gráfico da absorvância pela concentração, ilustrado abaixo.