Relatório Ponto de Ebulição e de Fusão

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Unidade Curricular: Química Orgânica I

Professor: Guilherme Vilela

       Ponto de Ebulição e Ponto de Fusão

Turma: Química 231 – 2018.1

Alunas: Eduarda Coutinho, Lorena Martins e Yasmin Silva

                                                      11 de junho 2018

                                           Sumário

Introdução...................................................................3

Objetivo Geral/Específico...........................................4

Materiais e Reagentes..................................................5

Resultados e Discussões..............................................6

Conclusão....................................................................8

Referências..................................................................9

                                 Índice de ilustrações

                                                Tabelas

        Tabela 1- Ponto de fusão............................................6

        Tabela 2- Ponto de fusão        .............................................7

                                                  Imagens

        Imagem 1....................................................................4

          Imagem 2....................................................................7

        Imagem 3....................................................................8

1.Introdução

Ponto de fusão é a temperatura em que uma substância passa da sua forma sólida para a líquida, que depende das forças entre as moléculas da substância em seu estado sólido; se estiverem fortemente ligadas, a temperatura deverá ser aumentada para separá-las e apresentar em sua nova forma, líquida. Enquanto ponto de ebulição é a temperatura em que a substância passa de sua forma líquida para a gasosa, é a transformação endotérmica de uma substância que, depois de receber calor, as forças atrativas intermoleculares do estado sólido diminuem até se igualarem as forças repulsivas. (USBERCO, 2001)

Efeito do tamanho da molécula

        Quanto maior a molécula, maior será a interação molecular que ocorrerá e maior superfície de contato, logo, será mais difícil separá-la das outras, aumentando o PE e o PF. (CANTO, 2006)

Polaridade das moléculas

Pode-se classificar que as ligações entre átomos iguais são apolares e entre átomos diferentes são polares.

Para analisar a polaridade de uma molécula deve-se considerar a geometria molecular da mesma;  o calculo do momento dipolar, leva em  consideração a eletronegatividade dos elementos, dependendo da força de atração, gera-se um vetor indicando o elemento mais eletronegativo; quando esses vetores se anulam, tem-se um momento dipolar zero, logo, a molécula é apolar; quando os vetores não se anulam, tem-se um momento dipolar que é diferente de zero, logo, a molécula é polar (levando em consideração o H2O).

Substância polares se diluirão em seus semelhares, e substância apolares também se diluirão em seus semelhantes. (INFOESCOLA, acesso 24/06)

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                                              Imagem 1, molécula H2O

Molécula de H2O, as forças não se anulam, o que exemplifica uma molécula polar.

Forças Intermoleculares

        Existem tipos de forças intermoleculares, que são as forças de atração entre as moléculas. Dependendo do tipo de moléculas (polares ou apolares), podemos classificá-las como fortes ou fracas, respectivamente, quanto mais forte for a ligação, mais energia será necessária para rompê-la, portanto, a molécula terá maior PE e PF.

A interação dipolo-dipolo ocorre quando a substância é polar, logo ela é forte. Apresenta uma distribuição não uniforme da carga elétrica, há uma atração entre o polo positivo de uma molécula e o negativo da molécula vizinha, assim, quanto maior for a polaridade da molécula, mais fortes serão as ligações dipolo-dipolo. A dipolo-induzido é uma interação que ocorre com moléculas apolares, em geral, elas são dez vezes mais fracas que a interação dipolo-dipolo, elas resultam da indução elétrica entre as eletrosferas dos átomos, isto é, os elétrons se repelem, causando uma movimentação dos mesmos; eles se acumulam em uma única região, criando um dipolo na molécula, pois uma região contém mais elétrons, enquanto a outra contém mais prótons. Já as ligações de hidrogênio são atrações muito fortes, que ocorrem entre o átomo de hidrogênio e átomos muito eletronegativos (como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio); elas ocorrem do mesmo modo que as ligações dipolo-dipolo. (FELTRE, 1995)

2.Objetivos

2.1. Objetivo geral

Compreender a função dos pontos de fusão e ebulição como identificadores das substâncias utilizadas, acetona e benzofenona.

2.2. Objetivo específico

Conhecer os métodos para determinar os pontos de fusão e ebulição de substâncias orgânicas, além de sua montagem e aparelhagem.

3.Equipamentos, Materiais e Reagentes

3.1. Ponto de ebulição

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