Relatório Preparo e Padronização de Soluções
Por: Cleidiane.gomes • 29/11/2017 • Artigo • 2.510 Palavras (11 Páginas) • 1.305 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Tecnologia Química
Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental
Curso: Química Industrial
PROFª Doutora Lorena Carvalho Martiniano de Azevedo
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
SÃO LUÍS – MA
2017
DISCENTES:
ANTÔNIO JOSÉ OLIVEIRA FERREIRA
BEATRIZ CRISTINA SILVA DE ALMEIDA
CLEIDIANE GOMES FERREIRA
GEISA CORREIA SANTOS
LAURA LUZIA SILQUEIRA CARDOSO
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Relatório escrito referente ao 2º experimento prático da disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental, ministrada pela Profa. Doutora Lorena Carvalho Mariano de Azevedo.
SÃO LUÍS – MA
2017
SUMÁRIO
1. RESUMO 4
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 4
3. OBJETIVO 6
4. MATERIAIS E REAGENTES 6
4.1 Materiais 6
4.2 Reagentes 6
5. PROCEDIMENTO 7
5.1 Preparo e Padronização do HCl 7
5.2 Preparo e Padronização do NaOH 7
6. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7
6.1 Preparo e Padronização do HCl 7
6.1.1 Cálculos para o preparo da solução 7
6.1.2 Padronização 8
6.2 Preparo e Padronização do NaOH 8
6.2.1 Cálculos para o preparo da solução 8
6.2.2 Padronização 9
7. CONCLUSÃO 10
8. REFERÊNCIAS 11
- RESUMO
- Este trabalho prático constituiu na aprendizagem dos mecanismos
utilizados no preparo e padronização das soluções de HCl e NaOH, utilizando o carbonato de sódio, Biftalato de Potássio e Fenolftaleína no método de titulação ácido-base, obtendo a importância de sabermos as concentrações e quantidades de produtos que se pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagente.
- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, corresponde ao estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estão em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. Em uma mistura homogênea (ou aparentemente homogênea) existe, uma substância que se apresenta em maior quantidade e outra em quantidade menor. Assim tem-se uma fase dispersora e uma fase dispersa. Toda solução é composta por:
- Soluto: É a fase dispersa, é a substância em menor quantidade.
- Solvente: É o dispersante, é a substância em maior quantidade.
Um dos aspectos mais importante em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa específica.
[pic 1]
Para obtenção de uma solução conveniente da amostra, é necessário que a amostra sólida a ser analisada esteja finamente dividida e bem homogênea, de modo que a quantidade pesada para ataque seja representativa. Na execução de qualquer tratamento, deve-se tomar muito cuidado para evitar eventuais erros causados por perda de material. Para corrigir os eventuais erros cometidos no preparo de uma solução calcula-se o fator de correção (), que é o número que expressa a relação entre a concentração verdadeira ou real () da solução, obtida através da titulação, e a concentração suposta ou esperada () quando do preparo da solução:[pic 2][pic 3][pic 4]
[pic 5]
Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação com solução de uma substância pura, com concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário.
Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão através da pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição em um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária.
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