Relatório de Fico Química

[pic 1]                                                                                             [pic 2]

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

CAMILA DOS SANTOS RODRIGUES MARCIANO KOCH

RAFAELA DOS SANTOS MARTINS

 

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

CAMILA DOS SANTOS RODRIGUES MARCIANO KOCH

RAFAELA DOS SANTOS MARTINS

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL: VOLUME MOLAR

Relatório de físico-química experimental, desenvolvido no laboratório de química geral, como requisito para aprovação na disciplina de físico-química experimental.

Professora da disciplina: Marcelina Ovelar Solaliendres.

 

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        1

2.        OBJETIVOS        1

3.        METODOLOGIA        1

3.1.        Materiais        1

3.2.        Reagentes        2

3.3.        Procedimento Experimental        2

4.        RESULTADOS E OBSERVAÇÕES        2

5.        CONSIDERAÇÕES FINAIS        6

6.        REFERÊNCIAS        7

        

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1. INTRODUÇÃO

A definição do volume de mistura é um parâmetro muito importante indústria química. Esta informação deve ser bem calculada para que o equipamento e o processo podem ser executados satisfatoriamente. Porque a diferença nas forças intermoleculares entre os componentes de uma solução, medida quando o volume total produzido pela mistura do líquido real se desvia do volume total calculado a partir do volume de espécies individuais (contração/dilatação volume), conhecido em termodinâmica como excesso de volume. por esta comportamento não ideal pode ser observado matematicamente, definindo uma classe propriedades termodinâmicas, conhecidas como propriedades molares parciais, mais especialmente o volume molar. Essas propriedades dependem a composição do sistema pode ser determinada experimentalmente.

A molaridade parcial define as propriedades de um dado o grau de solução varia com a composição molar da mistura, ou seja, com a adição de ou a remoção infinitesimal de um determinado componente de uma solução a uma certa temperatura, e pressão constante. Em algumas propriedades, o volume da fração molar é quantidades mais fáceis de visualizar, definidas como contribuições, uma relação de volume de um componente para o volume total de uma solução. portanto, o volume molar parcial da substância A na mistura é a variação total do volume uma mistura resultante da adição de um mol de A. (ATKINS, 1999)

1. OBJETIVOS

Calcular o volume molar dos componentes das misturas de água e álcool em diferentes proporções.

Calcular a densidade das soluções e a fração molar de seus componentes.

1. METODOLOGIA

1. Materiais

• 2 Balões volumétricos de 25 mL;
• 2 Picnômetros;
• 2 Buretas;
• Balança analítica.

1. Reagentes

• Água;
• Álcool.

1. Procedimento Experimental

Foram preparadas 4 misturas de água e álcool em balões volumétricos de 25 mL nas seguintes proporções: 20/5, 15/10, 10/15, e 5/20. Utilizou-se as buretas para fazer as adições dos dois componentes.

Os dois picnômetros foram calibrados da seguinte forma: ambos picnômetros limpos e vazios foram pesados (Wp), foi adicionado água destilada até o colo, tampados e enxugados do excesso de líquido e pesados novamente (Wc). O volume dos picnômetros foi calculado com a seguinte equação:

 (Equação 1)[pic 3]

Onde ρ é a densidade da água na temperatura de 24°C. Este procedimento foi repetido duas vezes.

Após efetuar a calibração, as soluções de água e álcool foram adicionadas nos picnômetros e em seguida foram pesados e os valores foram anotados. Este procedimento foi repetido três vezes para cada solução.

1. RESULTADOS E OBSERVAÇÕES

Calibração do volume dos picnômetros

            O volume dos picnômetros foram calculados pela equação 1, utilizando a média das massas de água pesadas e a densidade (ρ) igual a 0,9973 g mL-1.

Tabela 1: Volume dos picnômetros.

Picnômetro	Vazio (g)	Cheio (g)	mágua (g)	Média da mágua (g)	V. do picnômetro (mL)
Pic1	17,4588	23,0250	5,5662	5,5625	5,5770
		23,0177	5,5589
Pic2	17,5702	23,9848	6,4146	6,4133	6,4301
		23,9822	6,423

Preparo das soluções

            As misturas de água e álcool foram preparadas conforme as quantidades descritas na Tabela 2 a seguir:

Tabela 2: Proporções das soluções de água e álcool. Densidade de cada componente.

Soluções	Água (mL)	Álcool (mL)
A	20	5
B	15	10
C	10	15
D	5	20
ρsolução (g mL-1)	0,9973 (24°C)	0,8153 (23°C)