Relatório de Química

                               CENTRO EDUCA MAIS JOÃO FRANCISCO LISBOA[pic 1]

ÁREA DE CONHECIMENTO: CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA/ 2° ANO

PROFESSORA: ELIANE CARVALHO

ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO

EXPERIMENTO: FUNÇÕES ÁCIDOS E BASES

ALUNA: DANIELE DE JESUS PEREIRA FERREIRA

SÃO LUÍS

2021

1. OBJETIVOS.

Constatar experimentalmente as propriedades funcionais ácidos-bases e utilizar corretamente os indicadores mais comum.

2.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA:

Arrhenius ganhou o Prémio Nobel, após apresentar a teoria da dissociação iônica. Nessa teoria ele dizia que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons positivos, cátions, e os íons negativos, ânions. Observando o comportamento desses ions, Arrhenius, elaborou as seguintes definições:

Ácidos: Substâncias que em uma solução aquosa sofrem ionização, liberando o H+, como cátion.

Bases: Substâncias que em uma solução aquosa sofrem dissociação iônica liberando como único tipo de ânion os íons H- (hidroxila).

Sais: Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.

Buscando medir o pH (potencial hidrogênico), que é uma escala logaritmo que mede o grau de acidez, foi criado os indicadores ácido-base. Esses indicadores são necessários no ramo da química e por isso é preciso aprender a manusear.

3. MATERIAIS E MÉTODOS.

3.1 MATERIAIS.

Vidrarias e materiais	Reagentes
Tubos de ensaio.	Soluções: HCl e H2SO4  0,1 mol/ L
Baqueta.	Solução de fenolftaleína.
Estante para tubos.	Vermelho de metila ou alaranjado de metila.
pHmetro.	Soluções: NaOH, HCL, NH4 OH, CH3COOH.
Papel indicador universal.	H2O.
Papel de tornassol azul.	Detergente.

3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS.

1° Experimento: Verificação da função acida ou básica com papel indicador.

I. Enumerou-se 7 tubos de ensaio, de 1 à 7 para inderificalos.

II. Adicionou-se 5 gotas de HCL, NaOH, H2SO4, NH4OH e CH3COOH,

respectivamente nos tubos 1 à 5. Nos tubos 6 e 7 adicionou-se respectivamente H2O e detergente.

III. Usou-se a baqueta para molhar o papel com a solução do tubo de ensaio, um papel de tornassol azul para cada tubo de ensaio.

IV.  Repetiu-se os procedimentos I e IV para o indicador papel universal.

2° Experimento: Verificação das funções ácido e base utilizando soluções indicadores.

I. Enumerou-se 7 tubos de ensaio, de 1 a 7.

II. Adicionou-se cinco gotas de HCL, NaOH, H2SO4, NH4 OHe CH3COOH, H2O e detergente respectivamente nos tubos de ensaio 1 a 7.

III. Adicionou-se duas gotas do indicador fenolftaleína para cada tubo de ensaio. Anoltou-se as cores.

IV. Repetiu-se os procedimentos I e IV para o indicador vermelho de metila.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.

Quando ultilizou-se o indicador tornassol azul as cores foram para casa substância:

HCL	NaOH	H2SO4	CH3COOH	H2O	NH4 OH	Detergente
Rosa	Roxo	Rosa	Rosa	Roxo	Roxo	Azul

Quando ultilizou-se o indicador papel universal obteve-se os números de acordo com a classificação a partir da cor obtida, que é:

HCL	NaOH	H2SO4	CH3COOH	H2O	NH4 OH	Detergente
1	13	0	2	6	12	7

Existe numerações diferentes para ácidos e bases.