Relatório de Química - Experimento Corrosão

Fundação Universitária para o Desenvolvimento do Alto Vale do Itajaí

Engenharia Civil – 3ª Fase

Acadêmicos: Ariel Nardelli Rossetti, Rafael Barth, Lucas Gutz, Geovani e Rafael Slonczewski

RELATÓRIO DE QUÍMICA – DIA 04 e 11 DE ABRIL

COM QUESTÕES RESPONDIDAS

1ª Experiência:

 – CORROSÃO:

OBJETIVO:

        Estudar e comprovar conceitos e processos relacionados com corrosão e oxidação de metais em meio ácido, básico e neutro.

PARTE 01 – CORROSÃO:

        Corrosão define-se como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente.

        A deterioração causada pela interação físico-química entre o material e o seu meio operacional representa alterações prejudiciais indesejáveis no material, tais como desgaste, variações químicas ou modificações estruturais.

        Sendo a corrosão, em geral, um processo espontâneo, está constantemente transformando os materiais metálicos de modo que a durabilidade e desempenho dos mesmos deixam de satisfazer os fins a que se destinam.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

        Preparamos aproximadamente 60mL das seguintes soluções, em tubos de ensaios separados:

- Hidróxido de Sódio (NaOH);

- Hidróxido de Potássio (KOH);

- Carbonato de Sódio (Na2CO3);

- Cloreto de Sódio (NaCl);

- Cloreto de Potássio (KCl);

- Ácido Cítrico (C6H8O7);

- Ácido Acético (CH3COOH);

- Ácido Nítrico (HNO3);

- Ácido Clorídrico (HCl);

- Ácido Sulfúrico (H2SO4);

        Com um pHmetro, determinamos o pH de cada uma das soluções, identificando as básicas, ácidas e neutras, obtendo o seguinte resultado:

- Hidróxido de Sódio (NaOH): 14 – BASE;

- Hidróxido de Potássio (KOH): 14 – BASE;

- Carbonato de Sódio (Na2CO3): 11 – BASE;

- Cloreto de Sódio (NaCl): 7 – NEUTRO;

- Cloreto de Potássio (KCl): 10 – BASE;

- Ácido Cítrico (C6H8O7): 2 – ÁCIDO;

- Ácido Acético (CH3COOH): 4 – ÁCIDO;

- Ácido Nítrico (HNO3): 0 – ÁCIDO;

- Ácido Clorídrico (HCl): 0 – ÁCIDO;

- Ácido Sulfúrico (H2SO4): 1 – ÁCIDO;

        Cortamos pedaços de alumínio com a alicate, de modo que caibam dentro dos tubos de ensaio. Com a mesma alicate, deformamos levemente uma parte das peças, para podermos verificar a intensidade da corrosão onde houve deformação mecânica.

        Limpamos e polimos todas as peças com a lixa , após isso lavamos com água, sabão e bombril e secamos com papel toalha. Após a limpeza, não tocamos nas peças com a mãos, somente utilizamos pinças.

Separamos uma peça para cada tubo de ensaio e adicionamos uma peça para cada solução, certificando que a peça ficasse totalmente coberta com a solução, mas antes, pesamos as peças, uma por uma, registrando as seguintes massas:

- Hidróxido de Sódio (NaOH): 1,16g;

- Hidróxido de Potássio (KOH): 0,36g;

- Carbonato de Sódio (Na2CO3): 1,10g;

- Cloreto de Sódio (NaCl): 2,03g;

- Cloreto de Potássio (KCl): 0,81g;

- Ácido Cítrico (C6H8O7): 0,32g;

- Ácido Acético (CH3COOH): 1,06g;

- Ácido Nítrico (HNO3): 1,58g;

- Ácido Clorídrico (HCl): 1,05g;

- Ácido Sulfúrico (H2SO4): 0,47g;

[pic 1]    [pic 2]

        Deixamos as peças nas soluções durante uma semana, após esse período de imersão, limpamos, lavamos, secamos e pesamos todas as peças, registrando as seguintes massas, para avaliar a perda de massa:

- Hidróxido de Sódio (NaOH): 0,78g;

- Hidróxido de Potássio (KOH): 0,32g;

- Carbonato de Sódio (Na2CO3): 1,09g;

- Cloreto de Sódio (NaCl): 2,04g;

- Cloreto de Potássio (KCl): 0,86g;

- Ácido Cítrico (C6H8O7): 0,31g;

- Ácido Acético (CH3COOH): 1,07g;

- Ácido Nítrico (HNO3): 1,57g;

- Ácido Clorídrico (HCl): 1,05g;

- Ácido Sulfúrico (H2SO4): 0,47g;

QUESTÃO RESPONDIDA:

1. Usando a equação abaixo, calcule a taxa de penetração da corrosão CPR para cada um dos materiais.

CPR= kW

           pAt

        Onde W é a perda da massa em mg, t é o tempo de exposição em horas, p é a densidade da liga metálica em g/cm3, A é a área exposta da amostra em cm2 e k é a constante que depende do sistema de unidades.

Tempo (t) = 7 dias = 168 horas

Densidade da Liga (p) = 2700kg/m3 = 2,7mg/cm3

Constante (K) = 87,6

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