Relatório de Titulação

Introdução

        Titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância  desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou básica. Quando a substância de concentração desconhecida (solução problema) é um ácido, usamos uma base de concentração conhecida (padrão primário) para determinar a concentração do ácido e vice-versa.

        Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução ao qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução ao qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.

        A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados.

        Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

Objetivos

1º Proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo o indicador fenolftaleína e calcular a real concentração de hidróxido de sódio preparado.

2º Determinar a concentração do ácido acético em amostra comercial de vinagre contendo o indicador fenolftaleína, utilizando uma solução padronizada de hidróxido de sódio produzida recentemente no experimento 1.

Procedimento Experimental 1

Materiais:

• Bécker
• Balança
• Bastão de vidro
• Balão volumétrico
• Erlenmeyer
• Bureta
• Proveta

 Reagentes:

• NaOH (Hidróxido de Sódio)
• Água destilada
• C8H5KO4 (Biftalato de Potássio)
• Fenolftaleína

Experimento 1 : Preparo e padronização de solução de NaOH.

1º Para o preparo da solução,  pesou-se 1.0 g de NaOH, transferido-o para o  Béquer, para se preparar a solução. Foi adicionado 50 ml de água destilada, e com a ajuda do bastão de vidro a medida que o soluto era dissolvido o mesmo era transferido para o Balão volumétrico. Quando o soluto foi totalmente dissolvido, os 250 ml foram completados com a água destilada para se produzir a solução base (titulante).

2º Secou-se o Biftalato de Potássio em uma estufa a 110ºC, por 2 horas

3º Após  o preparo da solução base, foi realizado o cálculo da massa necessária de C8H5KO4 (Biftalato de Potássio) para reagir com 25 ml de NaOH recém preparada em regra de 3 e acrescentado 3 gotas de fenolftaleína, temos:

                        C8H5KO4  +  NaOH  →  C8H4KO4   +  H2O 

                                          C8H5KO4   →   NaOH

                             peso:       x         →    1.0 g

                                     M.M.:     204.1    →    40

                                         x * 40     =    204.1 * 1.0

                                         40x        =   204.1

                                                       x        =   204.1 / 40

                                              x        =   5.10 g de C8H5KO4

4º Realizando a equivalência:

                                   C8H5KO4    →    H2O

                                   5.10 g     →   250 ml

                                       x         →     25 ml

                                   x * 250    =    25 * 5.10

                                     250x      =    127.5

                                        x         =    127.5 / 250

                                         x         =     0.51 g de C8H5KO4

Resultado e Discussões do experimento 1

        Considerando-se c a concentração ao que se deseja descobrir de Hidróxido de Sódio, m a massa do Biftalato de Potássio. MM a massa molar do Biftalato de Potássio e V o volume utilizado do titulado (NaOH), teremos a seguinte equação para a determinação da concentração de NaOH:

 c =      →    c =      →    c =      →   c = 0.066 mol/L de NaOH[pic 1][pic 2][pic 3]

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