Relatório de gravimetria

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ[pic 1][pic 2]

CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA

RODOLFO ESTÁCIO COUTO GAMBETTA

20110115371-7

GREVIMETRIA

Macaé/RJ

1. Gravimetria.

        

A gravimetria pode ser entendida como o processo de isolar ou de pesar um composto definido de um elemento na forma mais pura possível. (O elemento ou composto é separado de uma quantidade conhecida da amostra ou substancia analisada).

Ou seja, são variedades de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original.

Geralmente ocorre a presença de substancias nas amostras a serem analisadas, isto deve ser eficazmente resolvido posto que a massa sofrerá influencia a partir desta interferência, com isso, a gravimetria surge para minimizar o máximo possível de probabilidade de erros que possa ser causados por tais interferências.

As vantagens da gravimetria é que ela é exata e precisa quando se usam as balanças analíticas modernas, e um fator de grande importância, são a possibilidade de controlas as possíveis fontes de erros, é um método absoluto com medição direta, e as determinações podem ser feitas com aparelhos relativamente baratos. Sua principal desvantagem é que em geral demora-se muito.

Pode ser aplicada em diversas áreas, segundo SKOOG (2012) pode ser aplicada nas áreas de determinação ânions e cátions inorgânicos, espécies neutras (H2O, SO2, CO2, I2); na indústria farmacêutica: lactose e silicatos (síntese farmacêutica), fenolftaleína em laxantes; organomoléculas: colesterol em cereais e benzaldeído em extratos de amêndoas.

Os principais tipos são:

• Gravimetria por precipitação;
• Gravimetria de volatilização;
• Eletrogravimetria.

1. Gravimetria por precipitação:

         No método de gravimetrica por precipitação, o analito é, com a adição de um precipitante, precipitado como um composto estável, de composição conhecida e de baixa solubilidade, posteriormente, este filtrado e lavado (processo de remoção de impurezas), e, se preciso, convertido a outro composto, geralmente por tratamento térmico, em alguns casos para desidratação (alguns compostos complexos ou sais podem estar hidratados), posteriormente, pesa-se o composto; utiliza-se a massa molar do composto e do analito, a massa pesada e cálculos estequiométricos para a quantificação do analito. É bastante utilizado em quantificação metálica no solo e na água.

Figura 1. Gravimetria por precipitação

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Fonte: IFF Ceará 2014 Análise gravimétrica.

Uma forma de aplicação deste método é quantificação de ferro no solo.

Uma amostra de 1,0 grama é analisada; o Fe2+ é oxidado a Fe3+; adiciona-se hidróxido de amônio, NH4OH, como precipitante, forma-se oxido de ferro hidratado, Fe2O3. x H2O; filtra-se e lava-se; aquece-se para formar Fe2O3; pesa-se (considerando um 0,48 g); faz-se a análise mássica estequiométrica. Considerando que 2 mols de Fe3+ são necessários para a produção de 1 mol de Fe2O3 (observações dos coeficientes, considerando MM como massa molar e o fato de que há precipitante em excesso), pode fazer a seguinte relação.

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2 mols de Fe3+ --------------- 1 mol de Fe2O3

2 MM de Fe3+ ---------- 1 Massa Molar de Fe2O3                                        

Massa de Fe -------------- Massa de Fe2O3                                     Massa Fe = 0,3357 g 

1. Gravimetria de volatilização:

         O presente método utiliza a volatilização do analito, ou seja, utiliza-se a sua energia química ou térmica para volatilizá-lo o transformado em vapor, e esse vapor entra em contato direto com um absorvedor de massa previamente conhecida, assim, quando o processo termina, pesa-se a massa do absorvedor do absorvedor, e como a massa desse absorvedor é conhecida, subtrai-se a massa fina de inicial resultando a massa do analito.

        Este método só deve ser utilizado quando o analito é volátil e o absorvedor tenha afinidade apenas com o analito Esse é o método de Gravimetria de volatilização direta.

        O método indireto é quando a massa da amostra é medida antes da vaporização e a massa do analito é igual à subtração da massa inicial pela final da amostra. Lembrando que o analito deve ser o único volátil.

        Este método é bastante utilizado na determinação de água de dióxido de carbono, CO2.

Figura 2. Gravimetria de Volatilização