Relatório de química estequiometria: Obtenção de sal a partir de ácido e base

Estequiometria: Obtenção de sal a partir de ácido e base[pic 1]

1. INTRODUÇÃO

        A estequiometria é a área que realiza os cálculos das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, com base em leis e com a ajuda de equações químicas.

Os cálculos estequiométricos são feitos com base em leis que relacionam as quantidades e proporções das substâncias químicas em massa, volume, quantidade de matéria (mol) e quantidade de partículas. Basicamente, para se resolver um cálculo estequiométrico, é preciso seguir as três regras fundamentais abaixo: 

1. Escrever a reação química;
2. Acertar os coeficientes;
3. Estabelecer uma regra de três.

Algumas dessas leis são as Leis Ponderais, tais como a Lei das Proporções Definidas ou Lei de Proust, a Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier, e também as Leis Volumétricas, principalmente a Lei de Gay-Lussac referente ao volume dos gases. Uma base fundamental para todos os cálculos estequiométricos baseia-se nas proporções definidas pelos coeficientes estequiométricos das equações químicas devidamente balanceadas. Daí a importância de se conhecer bem as fórmulas químicas, os símbolos das equações, o que é massa atômica, massa molar, número de mol, número de Avogadro e assim por diante. 

       Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. O segundo conceito é conhecido como a Lei da Composição Definida ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa: Cada componente de um composto tem sua composição em massa definida e característica. Ainda, a Lei postula que a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. (1)

1. OBJETIVO

Obter um sal a partir de um ácido e uma base.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL/ MATERIAS E MÉTODOS

       3.1 - Materiais utilizados:

• Balança analítica
• Erlenmeyer de 125mL
• Pipeta volumétrica de 5Ml
• Chapa aquecedora
• Solução de NaOH – 0,32g/mL
• Solução de HCl – 0,292g/mL
• Exsicador

Anexo a – segue em anexo fotos dos materiais.

1. - Procedimento experimental:

1. Pesou-se o Erlenmeyer seco e anotou-se o valor encontrado (m1).
2. Foi adicionado ao Erlenmeyer, 5 Ml da solução de NaOH e em seguida 5mL da solução de HCl.
3. Depois foi levado para a chapa aquecedora, até quase secar.
4. Após a vaporização de toda a água, foi levado para a estufa por 150°C por aproximadamente 30 minutos.
5. Após passar os 30 minutos, foi retirado da estufa e deixou-se esfriar, dentro de um Exsicador. Pesou-se novamente e anotou-se a massa (m2).
6. Depois foi determinado a massa do NaCl produzido na reação pela diferença: mNaCl = m2 – m1.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

No início do experimento foi aplicado um cálculo estequiométrico para encontrar a massa de NaCl (o sal de cozinha) obtida a partir da seguinte  reação:

NaOH + HCl -----  NaCl + H20

 (40g)       (36,5g)     (58,5g)

  1,6            1,46           x

O valor de x foi encontrado a partir da aplicação da regra de três, onde o valor encontrado foi 2,34g de NaCl, portanto o valor que deve ser encontrado depois da reação deve ser 2,34g. Após o Erlenmeyer vazio ter sido pesado a massa obtida foi 61,14g, depois que foi feita a mistura das soluções, e ter feito todo o procedimento na chapa para aquecer e na estufa, e em seguida no exsicador, o Erlenmeyer foi novamente medido, e obtido a massa de 65g, e após isso foi calculado a massa do NaCl, pela seguinte fórmula:

MNaCl  = m2 – m1

MNaCl  = 65g – 61,14g

MNaCl  = 3,86g

Após o cálculo ter sido feito, notou-se que houve um erro, pois a massa era para ter dado 2,34g e a massa obtida foi 3,86g. Portanto esse erro ocorreu por que a estufa era para está aquecida a 150°C e estava a 103°C, ou seja, essa quantidade que passou é pode ser por conta da estufa que não estava aquecida na temperatura estipulada.

Questões de Verificação

1. Escrever a equação da reação ocorrida na experiência.

NaOH  +  HCl  ------>  NaCl  + H2O

1. Qual a massa (em gramas) de NaOH utilizada no experimento?

1,6g

1. Qual a massa (em gramas) de HCl utilizada no experimento?

1,46g

1. Calcule a massa de NaCl que deveria ser obtida.

35g ------ 58g

1,46g---- x

[pic 2]

g de NaCl[pic 3]

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