Relatório titulação

Índice

INTRODUÇÃO…………………. ……. Pag. 02

OBJECTIVOS………………………….pag. 02

MATERIAIS E REAGENTES…. ……. pag. 02

TECNICA OPERATORIA (TITULAÇÃO DE HCL COM NaOH) ……. pag. 02

RESULTADOS E DISCUSSÃO (TITULAÇÃO DE HCL COM NaOH) …. pag. 02

TECNICA OPERATORIA (TITULAÇÃO DE NH3 COM HCL) …….pag. 03

RESULTADOS E DISCUSSÃO (TITULAÇÃO DE NH3 COM HCL) …..pag. 03

OBTENÇÃO DO HCL pag………. 04

CONCLUSÃO…………….05

BIBLIOGRÁFIA………………05

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Introdução

  A titulação é uma técnica muito comum, utilizada nos laboratórios para se determinar a concentração de soluções. Existem dois tipos de soluções envolvidas no processo: o titulante (solução de concentração conhecida) e o titulado (solução de concentração a ser determinada). Existem vários tipos de titulação, a mais conhecida é a titulação ácido-base. Nela ocorre uma reacção de neutralização, onde o ácido é o titulante e a base o titulado, ou vice-versa. No titulado são adicionadas algumas gotas de um indicador ácido base para indicar o ponto em que a solução foi neutralizada. Neste experimento, primeiro titulou-se o acido clorídrico de concentração conhecida com uma solução de hidróxido de sódio. Titulou-se também o ácido clorídrico proveniente da reacção do ácido sulfúrico com cloreto de sódio com a mesma base a fim de sabermos sua concentração. Em seguida a solução do ácido preparado inicialmente, foi é utilizada como titulante para neutralizar uma solução de Amónia.

 Objectivo

 Observar a reacção de obtenção do ácido clorídrico e estudar seus aspectos quantitativos.

Determinar a curva de titulação base forte -acido forte e base fraca-ácido forte.

Materiais e reagentes

Materiais	Reagentes
Erlernmeyer	Acido sulfúrico
Proveta graduada	Acido Clorídrico
Becker	Hidróxido de sódio
Suporte universal	Cloreto de sódio
fenolftaleina	Alaranjado de metila

        Técnica operatória

Adicionou-se 50 ml de NaOH na bureta com ajuda de um funil.

Mediu-se 20 ml de HCl e transferiu-se para o erlenmeyer, em seguida adicionou-se 3 gotas do indicador fenolftaleina na solução de HCl e iniciou-se o processo de titulação.

Quando se consumiu 25ml da base verificou-se a mudança total da coloração da solução indicando assim o ponto de equivalência.

Resultados e discussão

Antes de adicionar-se qualquer quantidade de base, a solução contém, 0,1M de HCl.

      [pic 1][pic 2][pic 3]

Após a adição de reagente e concentração de  diminuiu. Assim a concentração analítica do é calculada do seguinte modo:[pic 4][pic 5][pic 6]

VNaOH= 5ml:[pic 7]

Calculou-se para a adição de 10ml obtendo-se PH=1,48 e 15ml obtendo-se  PH=1,84.  

No ponto de equivalência: VNaOH= 20ml [pic 8][pic 9]

 [pic 10][pic 11]

Quando o VNaOH= 25ml a solução titulada passou a conter um excesso de NaOH, e calculou-se o pH do seguinte modo:[pic 12]

[pic 13]

Tabela de valores
VNaOH (ml)	pH
0	1
5	1,22
10	1,48
15	1,84
20	7
25	12,04

[pic 14]

   A partir do gráfico, verifica-se que o ponto de inflexão acontece quando o são consumidos 20ml da base e o valor do pH=7 o que é verdade pois trata-se da titulação de um ácido forte com uma base forte. Porém isto contraria o que foi verificado durante o trabalho prático pois a mudança de cor da solução verificou-se depois de se ter consumido aproximadamente 25 ml da base. Cometeu-se esse erro provavelmente por causa do intervalo de viragem do indicador usado. O pH no qual a fenolftaleina muda de cor difere do pH do ponto de equivalência já que o intervalo de pH para a viragem da fenolftaleína é de 8,0 a 10.

Técnica operatória para a titulação de NH3 

Adicionou-se 20 ml de HCl  de 0,1M de na bureta com ajuda de um funil.

Mediu-se 10ml de NH3 de 0,1M e transferiu-se para o erlenmeyer, em seguida adicionou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila na solução de NH3 e iniciou-se o processo de titulação.

Quando se consumiu 18ml de HCl verificou-se a mudança total da coloração da solução indicando assim o ponto de equivalência.     

Resultados e discussão

Calculo do PH antes do inicio da titulação (VHCl= 0ml): Neste primeiro ponto tem-se a seguinte situação:   e [pic 15][pic 16]