Relatório Água Oxigenada

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA

CAMPUS SALVADOR

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Stephanie da Silva Carvalho

Relatório da prática de propriedades da água oxigenada

SALVADOR - BA

JUNHO DE 2022

Stephanie da Silva Carvalho

Relatório da prática de propriedades da água oxigenada

Relatório de prática apresentado ao Departamento de Química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia como parte dos requisitos para obtenção parcial de nota do 1º semestre da disciplina de Química II Prática.

SALVADOR - BA

JUNHO DE 2022

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO TEÓRICA 4

OBJETIVOS 6

2.1 Objetivo Geral 6

2.2 Objetivos específicos 6

PARTE EXPERIMENTAL 6

RESULTADOS E DISCUSSÕES 7

CONCLUSÃO 17

REFERÊNCIAS 18

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O peróxido de hidrogênio é um composto inorgânico de fórmula H2O2, cuja interação intermolecular é feita através de ligações de hidrogênio(Figura 1), sendo que neste composto o oxigênio está no estado de oxidação -1. Em solução aquosa, o peróxido de hidrogênio é conhecido comercialmente como água oxigenada.1

O H2O2 é muito instável, pois suas ligações são bastante fracas, quando elas se rompem, o peróxido de hidrogênio se decompõe em água (líquida) e gás oxigênio.1 Esse processo de decomposição ocorre tanto naturalmente, sendo uma reação exotérmica, algo ilustrado na equação 1, ou pode ser acelerado através da ação de catalisadores, que são substâncias que aceleram reações e diminuem a energia de ativação dessas reações.2,3 Sendo que também pode sofrer uma retardação através da ação de inibidores, que são substâncias que retardam a velocidade de decomposição do H2O2, o mais utilizado para esse efeito é o pirofosfato de sódio (Na4P2O7).2

Figura 1 - Fórmula estrutural do peróxido de hidrogênio

Fonte: BRASIL ESCOLA (2018)

Equação 1: Decomposição do peróxido de hidrogênio.2

Esse composto pode agir tanto como agente oxidante, quanto como agente redutor, isso ocorre porque o oxigênio do composto, que possui NOX igual a -1, pode se oxidar ou reduzir.4 Quando ele entra em contato com compostos oxidantes mais fortes, ele age como redutor, no qual ambos os átomos de oxigênio são oxidados a oxigênio molecular gasoso (Equação 2), e quando ele entra em contato com compostos redutores mais fortes, ele age como oxidante, formando água (H2O) e o outro átomo de oxigênio torna-se disponível para oxidação (Equação 3).2

Equação 2: Peróxido de hidrogênio como agente redutor.2

Equação 3: Peróxido de hidrogênio como agente oxidante.2

Onde: R = qualquer substância redutora

O peróxido de hidrogênio pode ter várias aplicações, e essas aplicações baseiam-se na sua ação oxidante. O H2O2 é um dos descorantes mais usados, pois pode agir como oxidante em soluções neutras. Ele é usado no alvejamento de materiais orgânicos, como, por exemplo, fibras vegetais, palhas e madeira. Quando ele está concentrado é utilizado na propulsão de foguetes em aeronaves.2

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo Geral

Avaliar o comportamento da água oxigenada em meio ácido, em meio básico e frente a alguns compostos.

2.2 Objetivos específicos

1. Reconhecer que a água oxigenada está envolvida em reações de oxi-redução;

2. Correlacionar a composição da água oxigenada com suas capacidades oxidantes e redutoras;

3. Identificar as reações em que a água oxigenada atua como oxidante e redutor.

3. PARTE EXPERIMENTAL

1. Adicionou-se 2 ml de água oxigenada em 3 tubos de ensaio, e 1 ml de hidróxido de sódio a dois tubos, em que um deles contendo o hidróxido de sódio e o outro contendo apenas água oxigenada foram expostos a luz e o outro contendo hidróxido de sódio ficou ao abrigo da luz, após alguns minutos agitou-se e aqueceu-se os tubos, posteriormente aproximou-se a chama do palito de fósforo a boca do tubo de ensaio. Por fim, repetiu-se o procedimento utilizando ácido clorídrico.

2.

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