SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS EM LÍQUIDOS

Faculdade de Ciências Farmacêuticas - Noturno 2016[pic 1]

EXPERIÊNCIA 5 - SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS EM LÍQUIDOS

Aline Dias da Purificação                                        Nº USP: 9898989
Cleyner Soares Pereira                                        Nº USP: 9763881
Isabele Resende Gonçalves                                 Nº USP: 9876400

SÃO PAULO/SP

2016

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RESUMO

O experimento realizado no dia 01 de abril de 2016 (sexta-feira) teve por objetivo estudar a variação de solubilidade do KNO₃ em relação à temperatura e aplicar princípios de solubilidade para separar os componentes de uma mistura de sais, fazendo uma purificação por recristalização.

Para isso, a aula foi dividida em duas partes: Determinação da curva de solubilidade do KNO3; e Purificação de uma amostra de KNO3 .

As técnicas foram explicadas pelos professores antes do início do procedimento.

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SUMÁRIO

Conteúdo

EXPERIÊNCIA 5 - SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS EM LÍQUIDOS        1

RESUMO        2

SUMÁRIO        3

INTRODUÇÃO        4

1. Reações e soluções.        4

1.1 Reações endotérmicas        4

1.2 Reações exotérmicas        4

1.3 Coeficiente de Solubilidade        4

1.4 Cristalização        5

1.5  Hoffmeister        5

1.6 Aplicações Industriais        5

1.7 Minérios        5

1.8 Extração de ouro        6

2.0 Curvas de solubilidade        6

2.1 Técnicas de montagem        6

2.2 Por que há variação entre leituras        6

2.3 Qual o impacto do cátion na solubilidade        6

3. Purificação        6

PROCEDIMENTOS E RESULTADOS        8

CONCLUSÃO/DISCUSSÃO        9

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        12

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INTRODUÇÃO

1. Reações e soluções

1.1 Reações endotérmicas

Reações endotérmicas são reações que, para ocorrerem, necessitam do fornecimento de energia para a formação dos produtos, ela sempre possuirá uma variação de entalpia positiva, pois a energia de seus produtos sempre será maior que a de seus reagentes, indicando que houve a absorção de energia do meio externo.

Alguns exemplos são a evaporação da água e o cozimento de alimentos, coisas para quais se é necessária uma absorção de energia do meio.

1.2 Reações exotérmicas

  Já as reações exotérmicas apresentam sua variação de entalpia negativa, pois durante a reação ocorre a perda de energia para o meio, o que faz com que seus produtos finais tenham uma energia menor que a de seus reagentes.

Alguns exemplos de reações exotérmicas são as combustões e a liquefação ou condensação da água.

1.3 Coeficiente de Solubilidade

• Solução Insaturadas: Também chamadas de não saturadas, ocorrem quando há uma quantidade de soluto menor do que a estabelecida por seu coeficiente de solubilidade.
• Soluções saturadas: Estas ocorrem quando há uma quantidade de soluto igual ao teu valor de coeficiente de solubilidade, atingindo o limite de solubilidade possível naquelas condições. Sob essas condições se adicionado mais soluto a solução, ele não se dissolverá precipitando ao fundo do incipiente.
• Soluções Supersaturadas: São quando a solução contêm uma quantidade de soluto dissolvida maior que o teu coeficiente de solubilidade, criando soluções instáveis, fazendo com que qualquer pequeno cristal inserido na solução possa fazer o excesso se cristalizar facilmente.

1.4 Cristalização

É um processo onde se criam condições termodinâmicas que levam as moléculas a se ajuntarem em estruturas extremamente organizadas, chamadas cristais. Se em condições ideais, estes são 100% puros, porém muitas vezes é difícil adaptar um processo à este nível de qualidade.

Para que ocorra a cristalização de um sólido em uma solução saturada deste, alguns métodos podem ser empregados, como a evaporação do solvente, a adição de um segundo solvente (anti-solvente) que reduz a solubilidade do soluto, a promoção de uma reação química que leve à precipitação do soluto e a utilizada neste experimento, resfriamento da solução saturada.

O fenômeno da cristalização pode ser aproveitado para reações de separação ou purificação de sais, porém neste caso ele foi utilizado para que fosse determinada a temperatura de solubilização de determinada quantidade de sal KNO3 puro.

1.5  Hofmeister

A série de Hofmeister foi identificada pela primeira vez em 1888, classificando a influência relativa de íons na solubilidade de proteínas.

A princípio, foi constatada que a influência do íon nas propriedades macromoleculares é causada em parte pela formação ou quebra da estrutura da água. Porém outros estudos mostraram que a água não é o centro do efeito Hofmeister, mas mostraram a dependência da interação direto do íon com a macromolécula, bem como das interações das moléculas de água na primeira camada de hidratação de macromoléculas.