Solubilidade

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SOLUBILIDADE

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ- FARMÁCIA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

DOCENTE: ALAN PATRICK DA SILVA

ACADÊMICOS:

Fabiana Beretta                                                        90478

Mathiele Oliveira                                                        90463

Thayna Oliveira                                                                          90460

CURSO FARMÁCIA – TURMA 01

Maringá- PR

2014

1-Introdução

 O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo. ¹

 A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: “polar dissolve polar, apolar dissolve apolar” ou “o semelhante dissolve o semelhante”. A solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas pela primeira vez por Van der Waals, prêmio Nobel de Física de 1910.¹

 As forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração entre as moléculas do soluto e entre as moléculas do solvente. Assim, o processo de dissolução de qualquer espécie é explicado de maneira adequada através da análise da energia que surge do estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente, além dos fatores relacionados à variação de entropia (DS). ¹

 Diversos compostos orgânicos como o etano, C2H6, ou o tetracloreto de carbono, CCl4, apresentam-se comumente como espécies insolúveis em água e outros solventes polares, uma vez que são espécies apolares. As moléculas de água, fortemente polares, estão unidas umas às outras por fortes interações dipolo-dipolo, e as novas forças atrativas que poderiam se estabelecer entre as moléculas de água e as moléculas de etano ou de tetracloreto de carbono são fracas, não compensando energeticamente o processo de dissolução. Por outro lado, o etanol, C2H5OH, um composto polar, é muito solúvel em água, uma vez que as interações dipolo-dipolo que se estabelecem entre as moléculas de água e as de etanol (ligações de hidrogênio) são da mesma ordem de grandeza das atrações do mesmo tipo existentes entre as moléculas do etanol, bem como entre as moléculas de água. ¹

 Uma mistura entre duas ou mais substancias pode ser homogênea, que apresenta apenas uma fase, as substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão ou heterogênea, que apresenta mais de uma fase  e os componentes da mistura são perceptíveis.²

 Tabela 1: Densidade dos compostos

1.1- Objetivos

Esse experimento teve como objetivo testar e explicar a solubilidade de diversos compostos, ambos polares e apolares, no solvente polar (água) e no solvente apolar (éter de petróleo)

2 - Materiais utilizados

• Tubo de ensaio
• Espátula
• Pipeta
• Capela de exaustão

2.2 - Reagentes utilizados

• Hexano
• Ciclohexano
• Tolueno
• Etanol
• Propanol
• Butanol
• Ácido Cítrico
• Sacarose
• Água destilada
• Éter de petróleo
• Amostra desconhecida

3 - Metodologia

3.1 -  Solubilidade éter de petróleo

Rotulou-se nove tubos de ensaio de com o nome da amostra a ser testada, incluindo a amostra desconhecida e, em seguida, as amostras foram colocadas em seus respectivos tubos, 1mL para os líquidos e uma ponte de espátula para os sólidos. Adicionou-se cerca de  1mL do éter de petróleo em cada tubo com as amostras, observou-se e anotou-se se houve separação de fases, qual q substancia ficou na fase inferior e qual fica na parte superior.

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