Solubilidade
Por: Gabriela Gomes • 20/11/2015 • Relatório de pesquisa • 1.229 Palavras (5 Páginas) • 358 Visualizações
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 4
2 OBJETIVO .............................................................................................................. 6
3 MATERIAIS E MÉTODOS ...................................................................................... 7
3.1 Materiais .............................................................................................................. 7
3.2 Métodos ............................................................................................................... 7
3.2.1 Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ............. 7
3.2.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água ....................... 7
3.2.3 Parte III – Solubilidade do iodo .......................................................................... 7
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................................................ 9
4.1 Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ........ 9
4.1.1 Tabela de resultados testes de solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ................................................................................................. 9
4.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água ................... 9
4.3 Parte III – Solubilidade do iodo ....................................................................... 10
5 CONCLUSÃO ....................................................................................................... 11
REFERÊNCIAS ........................................................................................................ 12
1 INTRODUÇÃO
A polaridade é a distribuição uniforme ou não dos elétrons ao redor dos átomos. Quando os átomos de uma molécula têm os elétrons compartilhados pela ligação covalente na mesma intensidade pode-se dizer que é uma molécula apolar, sendo seus elétrons distribuídos uniformemente, observando que a soma vetorial é nula. Quando os átomos de uma molécula têm os elétrons compartilhados formando extremos de cargas opostas, chamamos de moléculas polares, isso ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula. Dizemos que a molécula tem uma extremidade mais concentrada que a outra, observando que a soma vetorial de polarização é diferente de zero. 1
Eletronegatividade é a força que um átomo exerce sobre outro atraindo para si os elétrons compartilhados na ligação covalente. 2
A solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto em certa temperatura e concentração. A solubilidade das substâncias está relacionada à polarização, pois uma substância apolar dissolve substâncias apolares e o substâncias polares dissolvem substância polares, ou seja, semelhante dissolve semelhante. 3
A miscibilidade é a capacidade de se misturar dois líquidos desde que tenham em comum suas estruturas moleculares. Quando os líquidos contem estruturas muito distintas a substancia se torna imiscível, polaridade também deve ser levada em consideração quando se trata de miscibilidade. 4
1 FOGAÇA, Jennifer. Polaridade das moléculas. Disponível em
SALGADO DE PAULA, Camila. Polaridade das moléculas. Disponível em
2 FOGAÇA, Jennifer. Eletronegatividade. Disponível em
3 FOGAÇA, Jennifer. Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias. Disponível em
4 FOGAÇA, Jennifer. Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias. Disponível em
2 OBJETIVO
Os experimentos tinham como objetivo estudar a polaridade de diferentes substâncias a partir da solubilidade e miscibilidade das mesmas.
3 MATERAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais
Tubos de ensaio, espátulas, pipetas, água, cloreto de sódio, gasolina, hexano, etanol, açúcar, óleo de soja, vinagre, sulfato de cobre, funil analítico, suporte universal/argola, cloreto de bário 5% (aq), sulfato de cálcio, iodo e iodeto de potássio.
- Métodos
- Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas
No início do experimento, enumeraram-se três tubos de ensaio. Em seguida, colocou-se uma ponta de espátula de cloreto de sódio em cada um e adicionou-se aproximadamente 1 mL de água destilada, hexano e etanol, respectivamente. Os tubos de ensaio foram agitados e observou-se a solubilidade de cada um. Esse procedimento foi repetido utilizando açúcar, vinagre, gasolina e óleo de soja.
Na sequência, testou-se a miscibilidade entre os solventes adicionando 3 mL de água com 1 mL de etanol, repetindo-se para água e hexano, etanol e hexano.
- Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água
No início do experimento, colocou-se uma ponta de espátula dos sólidos sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) e sulfato de cálcio (CaSO4), cada um num tubo de ensaio, e adicionou-se aos tubos 3 mL de água destilada. Os tubos foram agitados e observados. Em seguida, adicionou-se mais 3 mL de água em cada tubo e agitou-se. A solubilidade de cada um foi observada e registrada.
Posteriormente, a solução obtida com sulfato de cálcio foi filtrada, e ao filtrado foi adicionado 2 mL de solução de cloreto de bário 5% (BaCl2)..
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