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TRABALHO ANÁLISE INSTRUMENTAL

Por:   •  10/9/2019  •  Trabalho acadêmico  •  10.063 Palavras (41 Páginas)  •  6 Visualizações

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TRABALHO ANÁLISE INSTRUMENTAL

PRÁTICAS 2 / 3 / 4 / 6 / 7 / 8

Profa Dra. Renata Luz

Catarine Lemos

Jean Flavio

Bryan Alberto

Romulo Botta

VOLTA REDONDA - RJ
2018

  1. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Experimento 3, titulação ácido fraco e base forte.

  1.  Este experimento foi realizado com o auxílio de um potenciômetro, onde o mesmo, foi calibrado com as devidas especificações.

  1. Calibração do potenciômetro

Com o aparelho ligado e devidamente conectado com o eletrodo e o termopar, foi feito a configuração, tendo como escolha de medição o pH com a opção 0,01, assim, os valores do pH teria duas casas decimais. Posteriormente, foi feito as devidas calibrações com as soluções tampão 7, e em seguida, 4. Configurou-se a temperatura em um valor de 25°, colocou-se no alarme alto 14 e alarme baixo 0 e por fim, clicou na opção medir.

  1. Titulação potenciométrica entre NH4OH e HCl.

Nesta prática, realizou-se uma titulação potenciométrica entre uma base fraca NH4OH e um ácido forte HCl.  Sendo as reações deste processo ocorrendo em etapas, com são descritas abaixo.

As reações que ocorrem em cada uma das etapas são:

  1. Antes do início da titulação, encontram-se em solução apenas NH4OH e água e o pH é determinado pela dissociação da base.

[pic 3]

  1. No início da titulação, antes de atingir o ponto de equivalência, a solução contém solução de NH4OH que ainda não reagiu e o sal formado pela reação do NH4OH com HCl. O pH é determinado pelo sistema tampão formado.

[pic 4]

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  1. No ponto de equivalência, a quantidade de HCl adicionada foi suficiente para neutralizar todo o NH4OH presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH é determinado pela hidrólise do sal.

[pic 6]

[pic 7]

  1. Após o ponto de equivalência, excesso de HCl é adicionado à solução de sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de HCl.

[pic 8]

Esses 4 momentos são bem claro no caso da análise de titulação potenciométrica através da curva analítica obtida por este método. No entanto, no caso da titulação convencional, devido à falta de informação até o ponto final observado pelo analista, não possível se ter ciência sobre essas etapas.

Para esta análise, primeiramente foi feita a titulação convencional antes de realizar a titulação potenciométrica, utilizando o NH4OH 0,1mol.L-1 como titulado, o HCL 0,1 mol.L-1 como titulante, contendo fator de correção 1,048 e o indicador.

A concentração da solução de ácido clorídrico utilizada era 0,100 mol.L-1, com um fator de correção de 1,048

     [pic 9]

Considerando a concentração teórica do NH4OH igual a 0,100 mol.L-1, calculou-se o volume de ácido esperado para a neutralização da base:

                [pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Em seguida, realizou-se a titulação potenciométrica utilizando as mesmas soluções. A Tabela 1 mostra os resultados obtidos no experimento que foram utilizados para a construção da curva analítica.

Tabela 1: resultados obtidos na titulação potenciométrica de ácido forte x base fraca

Volume de HCl (mL)

pH

Volume de HCl (mL)

pH

0

10,06

10,2

2,61

1

9,69

10,4

2,59

2

9,42

10,6

2,56

3

9,18

10,8

2,54

3,5

9,06

11,0

2,52

4,0

8,95

11,2

2,50

4,5

8,82

11,4

2,48

5,0

8,66

11,6

2,47

5,2

8,59

11,8

2,44

5,4

8,53

12,0

2,43

5,6

8,45

12,50

2,39

5,8

8,35

13,0

2,35

6,0

8,24

13,50

2,32

6,2

8,11

14,0

2,29

6,4

7,90

14,5

2,26

6,6

7,58

15,0

2,24

6,8

6,83

15,5

2,21

7,0

5,78

16,0

2,19

7,2

3,93

16,5

2,17

7,4

3,56

17,0

2,15

7,6

3,35

17,5

2,13

7,8

3,23

18,0

2,11

8

3,12

18,5

2,09

8,2

3,02

19,0

2,08

8,4

2,96

19,5

2,06

8,6

2,91

20,0

2,05

8,8

2,85

20,5

2,03

9,0

2,81

21,0

2,02

9,2

2,77

21,5

2,00

9,4

2,73

22,0

1,99

9,6

2,69

23,0

1,97

9,8

2,66

24,0

1,95

10

2,63

25,0

1,93

Com estes dados, foi possível obter uma curva analítica com o auxílio do Excel.

...

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