Trabalho de Identificação de Ânions por Meio de Reações de Caracterização

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO

ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA

COLÉGIO TÉCNICO DE LORENA – PROF. NELSON PESCIOTTA  

COTEL

 

 

Sofia Campos e Vitor de Pádua  

 

 

Aula experimental

Identificação de ânions por meio de reações de caracterização

 

 

 

 

 

Prof.: Mateus Afonso Gomes

Lorena

2025

1. Objetivo

        Analisar ânions por meio de reações de caracterização.

1. Introdução

        A análise de ânions tem papel fundamental na identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que compõem uma substância, especialmente quando se lida com amostras desconhecidas. Nesses casos, a exigência inicial é geralmente determinar quais espécies estão presentes, seja para revelar a composição de uma substância, identificar impurezas ou confirmar a ausência de determinadas substâncias. Esse processo pertence ao campo da Análise Química Qualitativa, que se dedica à detecção e caracterização de íons por meio de suas reações químicas típicas.

Nesse contexto, os ânions, espécies químicas carregadas negativamente formadas pelo ganho de elétrons por átomos ou grupos de átomos, estão amplamente distribuídos em compostos iônicos e exercem funções essenciais em inúmeros processos químicos, bioquímicos e industriais. Apesar de sua relevância, a abordagem analítica destinada aos ânions é notavelmente distinta daquela aplicada aos cátions. Enquanto os íons positivos podem ser organizados em grupos analíticos com base em seus comportamentos semelhantes diante de certos reagentes, os ânions não se encaixam em um sistema grupal tão bem definido. Isso se deve à ampla diversidade estrutural e às características reativas únicas que cada ânion apresenta, o que inviabiliza a adoção de um esquema universal para sua separação e identificação.

Como consequência, a caracterização de ânions exige uma abordagem individualizada, baseada na observação de reações específicas, como a formação de precipitados, a liberação de gases, alterações de cor ou outras evidências visuais resultantes da interação com determinados reagentes. Fatores como polaridade e solubilidade dos compostos também exercem influência significativa sobre os testes utilizados. Por exemplo, sais contendo ânions polares tendem a se dissolver melhor em solventes polares, como a água, enquanto ânions de maior tamanho ou com distribuição de carga mais dispersa frequentemente resultam em sais menos solúveis. Tais propriedades impactam diretamente a reatividade e o comportamento dessas espécies em solução, afetando a escolha dos procedimentos analíticos e a interpretação dos resultados.

A química analítica, por sua vez, oferece um vasto repertório de métodos investigativos voltados à identificação e ao estudo das transformações das substâncias, sendo de enorme importância para áreas como geologia, mineralogia, geoquímica, fisiologia, microbiologia, medicina, agronomia e outras ciências aplicadas. Em qualquer investigação científica relacionada aos fenômenos químicos, a aplicação dos métodos analíticos é indispensável.

1. Materiais

1. Reagentes

• Solução de AgNO3
• Solução de BaCl2
• Solução de Br-
• Solução de CaCl2
• Solução de Cl-
• Solução de CH3COO-
• Solução de CrO4-2
• Solução de CuSO4
• Solução de difenilamina
• Solução de F-
• Solução de FeCl3
• Solução de [Fe(CN)6]-4
• Solução de HCl
• Solução de HCO3-
• Solução de HgCl2
• Solução de HNO3
• Solução de MgCl2
• Solução de MgSO4
• Solução de NO3-
• Solução de Pb(NO3)2
• Solução de PO4-3
• Solução de SO4-2

1. Vidrarias

• Suporte de tubos de ensaio
• Tubos de ensaio

1. Metodologia

1. Ânion Br- 
   Utilizar três tubos de ensaio:

• Tubo 1: Adicionar ao tubo 10 gotas de BaCl2  e 10 gotas da solução de Br- e homogeneizar.
• Tubo 2: Adicionar ao tubo 10 gotas de AgNO3 e 10 gotas da solução de Br- e homogeneizar. Após isso, inserir duas gotas de HCl.
• Tubo 3: Adicionar ao tubo 10 gotas da solução de Br- e acrescentar Pb(NO3)2 gradualmente  até que ocorra a formação de precipitado branco.

1. Ânion CH3COO-

Usar três tubos de ensaio:

• Tubo 1:Adicionar ao tubo 10 gotas de BaCl2 e 10 gotas da solução de CH3COO- e homogeneizar.
• Tubo 2: Adicionar ao tubo 10 gotas de AgNO3 e 10 gotas da solução de CH3COO- e homogeneizar.
• Tubo 3: Adicionar ao tubo 10 gotas da solução de CH3COO- e colocar FeCl3 gradativamente até que passe para uma coloração amarelada.

1. Ânion Cl-

Utilizar Três tubos de ensaio:

• Tubo 1: Adicionar ao tubo 10 gotas de BaCl2 e 10 gotas da solução de Cl- e homogeneizar.
• Tubo 2: Adicionar ao tubo 10 gotas de AgNO3 e 10 gotas da solução de Cl- e homogeneizar. Posteriormente colocar duas gotas de HNO3.
• Tubo 3: Adicionar ao tubo 10 gotas da solução de Cl- e acrescentar Pb(NO3)2 progressivamente até que ocorra a formação de precipitado branco.

1. Ânion CrO4-2

Usar Três tubos de ensaio:

...