Técnicas de Laboratório: Análise de Cinzas

FACULDADE ASSIS GURGACZ[pic 1][pic 2]

CURSO ENGENHARIA CIVIL

http://www.fag.edu.br

DISCIPLINA: CIÊNCIA E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS—CTM

PROFESOR: JANES CACIANO FROZZA

NOMES:

ANÁLISE DE CINZAS

CASCAVEL,27/03/2017

1-TÍTULO: 

Experimento 03: Realizado em 21/03/2017

Técnicas de Laboratório: Análise de Cinzas

2. OBJETIVO: 

Determinar a quantidade de material perdido durante o aquecimento. O procedimento usado neste experimento é conhecido como perda ao fogo ou análise de fogo. Ao se analisar um material por esta técnica o resultado é dado em percentagem de perda de massa.

3. RESUMO:

O desenvolvimento da prática, procedeu primeiramente ao aquecimento de três cadinhos a determinada temperatura por cinco minutos no bico de gás. Após resfriar (por cinco minutos) os cadinhos foram levados para a pesagem vazios, em seguida pesados com uma amostra de cerca de 0,250g de cada reagente, Cloreto de Bário (BaCl2.2H2O), Sulfato de Cobre (CuSO4.5h2O), Cobre Metálico Eletrolítico (Cu), depois aquecidos novamente com o reagente, resfriados, foram pesados. Então foi calculado a diferença de massa de cada material após todo o processo de aquecer, resfriar e pesar.

4. INTRODUÇÃO:

A necessidade de pesagem dos elementos químicos é importante dentro da química para saber o valor da massagem de cada reagente. Para descobrir um reagente que esta hidratado precisasse desidratá-lo para saber sua massa sem H 2 O, uma das maneiras para descobrir esse passo é fazendo o teste de cinza.

O primeiro passo é o esterilizar o cadinho para obter sua massa, assim pesando e zerando a tara da balança, colocando 0,250g de cada substancia. Por segundo levar novamente o cadinho, agora com o reagente, ao fogo, observando e anotando antes, durante e depois sua pigmentação e estado físico. Por último deixando esfriar e pesando para obter sua massa, desidratada. Determinando a quantidade em porcentagem de massa perdida.

5. MATERIAIS E MÉTODOS: 

No desenvolvimento das atividades foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:

5.1 Materiais Utilizados:

1) Bico de Bunsen;

2) Triângulo de porcelana;

3) Pinça metálica;

4) Espátula;

5) Suporte universal;

6) 03 Cadinhos de porcelana;

7)  Argola ou anel de aço;

8)  Balança;

9) Fósforo;

10) 03 Micro espátulas.

5.2 Reagente Utilizados:

1) Sulfato de Cobre II (CuSO4. 2H2O)

2) Cloreto de Bário (BaCl2. .5h2O)

3) Cobre Metálico em Pó (Cu)

5.3 Procedimento Experimental: [pic 3][pic 4][pic 5]

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Figura (A): Cadinho sendo aquecido          Figura (B): Pesagem                                       Figura (C)

Figura (A): Aquecemos cada cadinho por cinco minutos sobre o suporte universal com o bico de Bunsen, numa posição vertical, conforme mostra a imagem:

             Figura (B): Após aquecer, assim esterilizando o cadinho, deixamos esfriar por cinco minutos. Posteriormente pesamos o cadinho vazio, registrando sua massa. Logo após colocamos 0,250g de cada amostra reagente (sais), registrando a massa do cadinho com amostra, a cor e o aspecto antes do aquecimento.

Figura (C): Levando novamente o cadinho com o material para ser aquecido por mais cinco minutos. Em seguida anotando sua cor e aspecto durante e após o aquecimento, novamente, deixando esfriar por cinco minutos.

6.  RESULTADO E DISCUSSÃO:

Dados do experimento de Análise de Cinzas

As cores são resultado da exposição do cadinho contendo os devidos materiais em cada recipiente, cada um obteve o resultado referente ao seu elemento químico, são eles no primeiro BaCl2, o segundo CuSO4H2O, e terceiro Cu. Conforme o teste de chama prosseguia se tinham as colorações únicas, mostrando que não houve mistura nos reagentes e o recipiente não estava contaminado, com a ajuda do bico de Bunsen.
É comprovado que os elementos passaram no teste de chama com sucesso. O Cloreto de Bário foi do branco para o cinza claro após o aquecimento, o Sulfato de Cobre na sua liberação de energia teve um salto de coloração do azul para o verde, Cobre Metálico foi do dourado escuro até o preto, pois na sua queima houve a oxidação a qual ficou visível a sua coloração mais concentrada.

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