Verificando a natureza anfotérica do alumínio
Seminário: Verificando a natureza anfotérica do alumínio. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: gabrielsilvagay • 6/2/2015 • Seminário • 666 Palavras (3 Páginas) • 361 Visualizações
Introdução
O alumínio (Al) é um elemento químico de número atômico 13, são conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável.
Metálico, trivalente, sólido na temperatura ambiente, sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações.
O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece.
Ele pode também complexar com espécies ricas em elétron.
O seu caráter anfotéro permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes, fazendo uma reação de liberação de energia que é chamada de aluminotermia. Por ter uma excelente resistência à corrosão, quando exposto ao oxigênio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protetora, de óxido de alumínio (Al2O3, também conhecido como alumina). Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico.
Pode, no entanto causar explosões quando misturado com halogênios, dissulfeto de carbono e cloreto de metila.
Alume ou alúmen é o nome comum de uma classe importante
de http://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_qu%C3%ADmicosulfatos duplos dodecaidratados de um metal trivalente e de um metal alcalino ou de prata, cuja fórmula geral, formado da mistura de 2 sulfetos e resfriando-os abruptamente. Um alúmen não precisa necessariamente ter Al.
Os antigos gregos e romanos já o usavam como adstringente e fixador para tinturaria.
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Procedimentos
Verificação do caráter anfótero do Alumínio
Em um tubo de ensaios adicionei 2 mL de HCl
Em um tubo de ensaios adicionei 2 mL de NaOH
Adicionei um pedaço de alumínio previamente limpo a cada tudo
Observação do caráter exotérmico das reações com o alumínio
Adicionei em um tubo de ensaio 5 mL de H2SO4
Adicionei um pedaço de alumínio previamente limpo
Verificação do fenômeno de hidrólise de sais de alumínio
Em 1 tudo de ensaios, adicionei 10 mL de H20 destilada
Adicionei Al2(S04)3 ao tubo
Agitei e dividi a solução em 4 tubos
No 1º tubo adicionei papel de tornassol
No 2º tubo adicionei fenolftaleina
No 3º tubo adicionei metilorange
No 4º tubo adicionei papel universal
Repeti o procedimento usando o Na2S por ser de caráter básico
Em 1 tudo de ensaios, adicionei 10 mL de H20 destilada
Adicionei Al2(S04)3 ao tubo
Agitei e dividi a solução em 4 tubos
No 1º tubo adicionei papel de tornassol
No 2º tubo adicionei fenolftaleina
No 3º tubo adicionei metilorange
No 4º tubo adicionei papel universal
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