Volumetria de neutralização
Por: Kiany Sirley • 22/5/2016 • Pesquisas Acadêmicas • 781 Palavras (4 Páginas) • 247 Visualizações
TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE
- Titulação de 50 mL de uma solução 0,020M de MES (ácido 2-(N-morfolino) etanosulfônico) com uma solução de NaOH 0,10 M. pKa = 6,15
- Calcular o volume de base no ponto de equivalência
V NaOH . C NaOH = V ácido . C acido
V = 50 .0,02 / 0,1 V = 10 mL
- Determinar o pH antes da adição da base
HA H+ + A-
Ka =[H+] . [A-] / [HA]
7,08 x 10-7 = x . x /0,02 – x
x = 1,19 x 10-4 pH = 3,93
- Antes do ponto de equivalência – com qualquer volume de titulante
Reação de titulação HA + OH- A- + H2O
*Quantidades relativas (HA ≡1) 1 3/10 - -
Quantidades finais relativas 7/10 - 3/10 -
pH = pKa + log [A-] / [HA]
pH = 6,15 + log 3/10 / 7/10
pH = 5,78
*quantidades relativas porque a relação ácido e sua base conjugada são uma em relação a outra.
- No ponto de equivalência
Reação de titulação HA + OH- A- + H2O
*Quantidades relativas (HA ≡1) 1 1 - -
Quantidades finais relativas - - 1 -
Calcula-se como uma base fraca:
A- + H2O HA + OH-
Kb =[HA] . [OH] / [A-] Kb = Kw/Ka
Kb = x . x / x – F F = nova concentração do ácido pois foi adicionado base
F = 0,02 . (50 / 50+10) = 0,0167 M
1 x 10-14 / 7,08 x 10-7 = x . x / x – 0,0167
x = 1,54 x 10-5 = [OH] pOH = -log [OH] pOH = 4,81 pH = 9,18
- Após o ponto de equivalência – adição de qualquer volume após 10 mL
[OH-] = 0,10. (0,10 / 50 + 10,10) = 1,66 x 10-4
pOH = 3,77 pH = 10,22
Exercício:
- Um ácido fraco HA (pKa = 5,0) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 M. A solução de ácido tinha um volume de 100 mL e uma molaridade de 0,10 M. Encontre o pH nos seguintes volumes e faça a curva de titulação:
Volumes: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL
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