Ácidos E Bases (equações)

1. a) HCl(l) + H2O(aq) ---- > H3O+(aq) + Cl-(aq)

HCl é um ácido forte pois se dissocia completamente em água.

b) NaOH(l) + H2O(aq) ---- > Na+(aq) + OH –(aq)

NaOH uma base forte pois dissocia-se completamente em solução aquosa.

c) CH3COOH(l) + H2O(aq) -----> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

CH3COOH é um ácido fraco, possui 4 hidrogênios numa molécula mas dissocia apenas um H+.

d) Na2CO3(s) + H2O(l) -----> 2 Na(aq) + CO2(g) + OH-(aq)

Na2CO3(l) é uma base fraca, pois não dissocia-se completamente.

2. A solução selecionada para realizar o experimento foi o Hidróxido de Sódio, NaOH.

pH do NaOH= 14 (básico).

Solução

Indicador

Cor

NaOH (Hidróxido de Sódio)

Azul de Bromotimol

Azul

3.

Fenolftaleína

Rosa

4.

Alaranjado de Metila

Laranja

Os testes permitiram observar quais cores o meio básico é capaz de adquirir quando reage com certos indicadores. A analise dos resultados obtidos quando comparadas a tabela expressa no roteiro, comprova que a solução tem carater básico. Ao entrar em contato com o Azul de bromotimol, a solução ficou azul, comprovando sua caráter básico, pois Azul de bromotimol em meio básico, continua azul. Ao reagir com o Alaranjado de metila, a solução ficou laranja, mais uma vez comprovando que o indicador reagiu em meio básico. E o rosa obtido pela reação com a Fenolftaleína comprova que a solução era básica.