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Faculdade de Americana – FAM

Relatório de aula pratica: Fatores que Influenciam na Ocorrência de Reações

Nomes: Ana Paula Pereira

Camila Ferreira Carneval

Thays Azevedo Bonfim

Curso: Farmácia

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Introdução

Uma reação química ocorre quando certas substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso pode acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Existem fatores que contribuem para essa transformação como o calor, a luz e os reagentes.

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Objetivo

Nos procedimentos experimentais vamos avaliar o que influenciará nas reações químicas como as temperaturas, coloração, qual mistura a sua reação será mais rápida ou lenta e também qual será a reação química do resíduo exposto a luz e fora da luz.

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Material

Reagentes:

• Hidrogeno carbonato de sódio
• Ácido tartárico
• Água destilada
• Limalha de ferro
• Enxofre
• Solução de cloreto de sódio 5%;
• Solução de nitrato de prata 5%;
• Zinco em pó
• Zinco em aparas
• Solução de ácido clorídrico 10%
• Solução de cloreto de mercúrio

Vidrarias e Materiais:

• Becker
• Espátula
• Balança
• Grau
• Pistilo
• Tubo de ensaio
• Bico de Bunsen
• Papel de filtro
• Funil
• Bastão de vidro
• Placa de alumínio
• Papel absorvente

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Procedimentos

1. Estado Físico dos Reagentes:

• Colocar em um béquer de 100 mL, seco, aproximadamente 1g de hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio)
• Adicionar ao mesmo béquer, aproximadamente 1 g de ácido tartárico;
• Agitar com uma espátula seca, misturando o máximo que puder e observar;
• Adicionar 20 mL de água destilada e observar.

1. Temperatura:

• Pesar 2,8 g de limalha de ferro e 1,6 gde enxofre;
• Misturar bem os reagentes em um almofariz. Observar;
• Colocar a mistura em um tubo de ensaio e aquecer em chama fraca, até incandescência. Observar.

1. Luz:

• Colocar em um tubo de ensaio, 5 mL de solução de cloreto de sódio 5%;
• Adicionar ao mesmo tubo, 3 mL de solução de nitrato de prata 5%;
• Agitar vigorosamente;
• Filtrar a mistura rapidamente;
• Separar o papel de filtro que contem o precipitado em 2 artes e espalhar bem o precipitado com ajuda de um bastão de vidro;
• Deixar uma das partes exposta a luz e a outra, protegida da luz (dentro do armário);
• No fim da aula, comparar os resíduos.

1. Estado de Agregação dos Reagentes:

• Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 1 g de zinco em pó;
• Colocar em outro tubo de ensaio, aproximadamente 1 g de zinco em aparas;
• Colocar em cada tubo 5 mL de solução de ácido clorídrico 10%;
• Comparar a velocidade do desprendimento gasoso nos dois tubos.

1. Catalisador:

• Colocar uma gota de solução de cloreto de mercúrio I em uma placa de alumínio e deixá-la aproximadamente 30 segundos;
• Lavar a placa com água corrente e secá-la com papel absorvente;
• Observar atentamente a superfície da placa.

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Resultados

1. Com a água destilada houve a reação efervescente.
2. Com o calor da chama, houve a reação que a mistura ficou com coloração preta.
3. Com a luz houve uma oxidação e ficou com a coloração lilás

Sem a luz não houve oxidação.

1. Com o zinco em pó houve a reação efervescente lenta

Com o zinco em aparas houve a reação de efervescente mais rápido, sua temperatura aqueceu e soltou um gás.

1. Onde a gota teve o contato com a placa de alumínio ficou com uma coloração mais escura.

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Conclusão

Há elementos que ajudam nas reações químicas, como: calor, luz, reagentes.

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