QT Relatório

Química das Transformações[pic 1]

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Equilíbrio Ácido Base

Experimento feito e concluído em laboratório no dia: 26/09/2012

Integrantes do Grupo:

Nomes: Danilo Losito

              Mariany Ludgero

              Tatiane Cortez

Professores: Alessandro e Leonardo

Experimento 7: Equilíbrio Ácido Base

(1)Resumo:

O experimento em estudo foi dividido em quatro partes diferentes, onde em cada uma foi possível determinar experimentalmente propriedades diferentes em relação ao comportamento e tudo que envolve sistemas em equilíbrio, e também estudar casos de hidrólise e de anfoterismo. Com o auxilio de uma escala de pH, foi possível determinar a mudança de pH a cada etapa do experimento realizada, e também montar o equilíbrio apropriado utilizando as expressões adequadas e levando a variação do volume em consideração. Em alguns casos observou-se que a adição de água nada influenciava no pH, apenas ocorria a diluição. Já com a presença de determinados reagentes, havia a mudança de pH e também o deslocamento no equilíbrio da solução. O volume de alguns reagentes dependendo da reação, influencia no pH, isso com certeza esta ligado ao equilíbrio do sistema em questão.

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 Figura 1: Faixa de pH.

(2)Objetivo:

O experimento objetiva observar o comportamento e as perturbações de sistemas em equilíbrio ; a análise do pH das substâncias utilizadas; em alguns casos verificar a teoria de Arhenius que diz ” todo ácido em meio aquoso libera H+ e a base (em meio aquoso ) libera a hidroxila OH-“ . Também tem como objetivo, verificar casos de hidrólise de sais, e de anfoterismo.

Parte Experimental:

Materiais Utilizados:

• 19 tubos de ensaio com estante;
• 3 conta-gotas.

Soluções utilizadas:

• CH3COOH 0,2 mol/L;
• Indicador Universal;
• CH3COONa 0,4 mol/L;
• NH4OH 0,2 mol/L e 1,0 mol/L;
• NH4Cl 0,4 mol/L;
• Na2CO3 1 mol/L;
• NaHCO3 0,1 mol/L;
• KHSO4 0,5 mol/L;
• HPO4Na 0,5 mol/L;
• NaH2PO4 0,5 mol/L;
• AlCl3 0,5 mol/L;
• NaOH 1,0 mol/L;
• HCl 1,0 mol/L;
• H2O (água destilada).

(3) Procedimento Experimental:

1. Efeito do íon comum em equilibrio de dissociação de ácido fraco.

Coloque em um tubo de ensaio 2 a 3 mL ( 40 a 60 gotas) de solução de ácido acético 1,02 mol/L. Adicione 2 a 3 gotas de solução de indicador universal. Agite e observe a coloração. Anote o valor correspondente do pH.

Transfira metade da solução para outro tubo de ensaio.A este tubo, adicione 1 a 1,5 mL (20 a 30 gotas)de água dest. e agite. Ao outro tubo, sempre em agitação, adicione sucessivas porções de 5 gotas de solução de acetato de sódio 0,4 mol/L, até que o volume total se iguale ao primeiro tubo. Após cada adição, anote a cor, anote-a e anote o pH correspondente. Estime o pH da solução a cada 10 gotas: monte o equilíbrio apropriado, utilize as expressões pertinentes a leve em conta a variação do volume. Estime o volume de uma gota.

1. Efeito do íon comum em equilíbrio de dissociação de base fraca.

Repita exatamente o mesmo procedimento de item anterior substituindo o ácido acético por solução de hidróxido de amônio 0,2 mol/L e as adições de acetato de sódio por acréscimos de solução de cloreto de amônio 0,4 mol/L. Agite sempre os tubos de ensaio. Como no item anterior, estime o pH a cada dês gotas adicionadas.

1. “Hidrólise” de sais em soluções

Coloque em tubos de ensaio numerados, soluções aquosas (x 40 gotas) dos seguintes reagentes:

1. Cloreto de amônio 0,4 M;
2. Acetato de sódio 0,4 M;
3. Carbonato de sódio 1 M;
4. Hidrogenocarbonato de sódio 0,1 M;
5. Hidrogenossulfato de potássio 0,5 M;
6. Monohidrogenofposfato de sódio 0,5 M;
7. Dihidrogenofosfato de sódio 0,5 M;
8. Cloreto de alumínio 0,5 M.

Adicione aos tubos de 1 gota de indicador universal, agite para homogeneizar e anote o valor do pH de cada solução. Anote todas as concentrações dos sais utilizados. Estime o pH de cada solução.

1. Propriedades anfotéricas.

Prepare em triplicata, tubos de ensaio com misturas de volumes iguais das soluções de cloreto de alumínio 0,5 mol/L e hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Agite e observe. Adicione em cada tubo 2 a 3 gotas de solução de indicador universal.

          Ao primeiro tubo, adicione gota a gota solução de NaOH 1,0 mol/L.

          Ao segundo tubo, adicione gota a gota solução de HCl 1,0 mol/L.

          Ao terceiro tubo, adicione gota a gota solução de NH4OH 1,0 mol/L.

Após cada adição, agite e observe. Estime o pH a cada  gotas adicionadas.

(4) Resultados e Discussões:

Obs.: O valor estimado de uma gota, corresponde a 0,05mL.

Conclusão:

Ao fazer este experimento, foi possível observar o comportamento e perturbações de sistemas em equilíbrio, foi possível também verificar casos de hidrólises e de anfoterismo. Conclui-se que a variação de volumes interfere na montagem do equilíbrio, apenas nos caso de determinados reagentes, caso que não ocorre com a água, que na maioria dos casos serviu apenas para diluir. Nota-se que quanto mais perto do 7, as substâncias tanto ácida como básica, tem a mesma cor, pois estão perto do nível neutro. E quanto mais longe, o ácido indica cor amarela e a base, cor vermelha. É possível concluir também que a margem de erro do indicador universal, é muito baixa.