Reações Endotérmicas e Exotérmicas

Técnico em Química

Reações endotérmicas e exotérmicas

Na solução de sulfato de cobre

E sulfato de cobre pentaidratado

Alex

Felipe A.

Johnny

Jonatan N.

Leandro

Mairinque, 16 de agosto de 2016.

Professor Sidney

 Sumário

Introdução............................................................................................... Objetivo.................................................................................................... Materiais e reagentes............................................................................

Procedimento Experimental....................................................................

Conclusão.................................................................................................

Bibliografia...............................................................................................

Introdução

O Sulfato de Cobre é um composto químico, cuja sua formula molecular é CuSO4, existente sob algumas formas que se difere na sua hidratação, CuSO4 se encontra na forma de pó na cor cinzenta, CuSO4.5H20 (Sulfato de Cobre Pentaidratado) são encontrado na formas de Cristais azul brilhante.

Objetivo

Hidrata o CuS04 para observar seu tipo de coloração e sua reação, e desidratar a  solução CuSO4.5H2O

Materiais utilizados

     1º Ensaio

• Tubo de ensaio

2º Ensaio

• Béquer
• Bastão de Vidro
• Dessecador

Reagentes utilizados

    1º Ensaio

• Água
• Sulfato de Cobre

      2º Ensaio

• Água
• Sulfato de Cobre pentaidratado

Procedimento Experimental

No 1º ensaio foi pesado uma certa quantidade de CuS04 e colocado no tudo de ensaio e adicionado uma pequena quantidade de H2O, ao adicionarmos a águas percebemos que a coloração do CuSO4 foi ficando azul e liberando calor tendo uma reação exotérmica.

No 2º ensaio foi calculada a massa do CuSO4.5H2O tendo o resultado obtido de 2gramas assim colocado no Béquer e adicionado 100ml de água e colocado ao dessecador para desidratar a solução sendo mexido com o bastão de vidro ao termino percebemos que a solução perdeu suas moléculas de água voltando para  CuSO4 tendo assim uma reação endotérmica.[pic 2]

                       CuSO4.5H2O                    CuSO4[pic 3]

Conclusão

Percebemos que ao fim dos dois ensaio o sulfato de cobre tem reações podendo libera ou absorver calor, mudando sua coloração quando está hidratado e sendo desidratado voltando para CuSO4, perdendo suas moléculas de água.

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