ANALISE QUIMICA DE METAIS

Centro Universitário Estacio Fib

Relatório –

Análise qualitativa de alguns cátions

metálicos

Salvador, Ba

14 de março de 2014

Objetivo

Conhecer os fundamentos da análise qualitativa de alguns cátions metálicos.

Identificar a presença de íons chumbo II, estanho II, cobre II, zinco e ferro III em

uma solução.

Introdução

A análise qualitativa é a parte de Química Analítica que se preocupa com a

identificação dos constituintes de uma amostra, que pode ser de natureza mineral,

vegetal ou animal. O procedimento para a identificação de uma espécie química

consiste em provocar, na mesma, uma variação em suas propriedades, que posse ser

facilmente observada e que e que corresponda com a constituição da dita substancia. O

agente quer promove a variação chama-se reagente, pois reage quimicamente com o

produto que se deseja reconhecer. Pode-se trabalhar com o reagente dissolvido ou não

em solução; logo, existem dois tipos de ensaios: reações por via seca e por via úmida.

A maioria das reações de análise qualitativa é conduzida por via úmida.

Investigações preliminares são realizadas antes de se realizar estes ensaios. A cor, odor

e qualquer propriedade física especial são observações válidas para as etapas

subsequentes de investigação das amostras. Após a

etapa preliminar. Percebe-se que a

adição de um reagente a solução que contém a amostra em estudo leva a formação de

um precipitado (sólido formado por uma reação), ao desprendimento de gás ou a

mudança de cor.

Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em

diferentes grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou

seja, os íons de comportamentos análogos são reunidos dentro de um mesmo grupo.

Chumbo, Pb: Características analíticas do íon Pb ²+.

O chumbo é um metal cinza azulado com uma alta densidade. Dissolve-se

facilmente em solução de concentração media de acido nítrico (8 mol/l), produzido o

íon chumbo II. Para o estudo das reações, podem ser utilizadas as soluções de nitrato de

chumbo II.

A presença de íons chumbo II é detectada através da reação deste cátion com

iodeto de potássio (Kl), formando um precipitado amarelo de iodeto de chumbo. (pbl2):

Pb²+2I-

PbI2

Os íons chumbo II reagem com amônia formando um precipitado branco de

hidróxido de chumbo (PB (oh)2). Este precipitado amarelo é insolúvel em excesso de

reagente :

Pb² +2NH3+2H2O

PB (OH)2

+2NH4+

Estanho, Sn: Características analíticas do íon sn2+.

O estanho é um metal branco prateado, maleável e dúctil em temperaturas

normais, mas a baixas temperaturas torna-se

quebradiço. O metal dissolve-se lentamente

em acido clorídrico diluído, acido nítrica e acido sulfúrico, com forma, com formações

de sais de estanho IV são formados em acido sulfúrico concentrado a quente e em águarégia (mistura dos ácidos clorídricos e nítricos).

Os compostos de estanho II são geralmente incolores. Utiliza-se para o estudo

destas reações uma solução de cloreto de estanho II (SnCl2.2H2O).

Analise química qualitativa de matais

Os cátions de estanho II reagem com cloreto de mercúrio II(HgCl2)formando

precipitado branco de cloreto de mercúrio I(HgCl2), se o reagente for adicionado em

grande quantidade e rapidamente:

Sn2++2 Hg2

Hg2Cl

+SN4+2 CL-

Se os íons estanho estiverem em excesso, o precipitado ira se tornar cinza, por

aquecimento, devido a uma posterior redução a mercúrio metálico.

Os íons estanho II reagem com amônia (NH3) formando um precipitado branco

de hidróxido de estanho II (SN (OH2)), que não e dissolvido em excesso de amônia:

Sn2+2NH3+2H2O

SN (OH)2

+2NH4+

Cobre,Cu: Características analíticas do íon cu2+

O cobre e um metal vermelho-pálido, macio. Devido a seu potencial normal ser

positivo (+0,34 v para o par cu/cu2+), é insolúvel em acido clorídrico e acido sulfúrico

diluído, embora na presença de oxigênio possa ocorrer alguma solubilização. O acido

nítrico, medianamente concentrado (8 mol/L), o acido sulfúrico concentrado a quente e

a água regia dissolvem rápido cobre.

Os

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