Artigo Volumetria

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Bárbara Milla Nogueira Cavalcante, Felipe de Oliveira Ferreira, Gabriela Pereira de Sousa Silva, Laís de Oliveira Araújo, Layse Lucena, Warley de Carvalho Monteiro.

Professor: Selmo Almeida

Resumo: Na primeira parte do experimento, uma solução de (biftalato de potássio) com (hidróxido de sódio)0,50 mol/L foi padronizada; na solução de biftalato de potássio adicionou-se duas gotas de fenolftaleína e em seguida gotejou-se até a solução atingir um meio básico. O procedimento foi realizado em triplicata e em seguida foi calculado o volume de consumido para saber a concentração da solução.Na segunda parte em uma solução de foi adicionado gotas de fenolftaleína e em seguida gotejou-seaté a solução atingir o meio básico. Logo após calculou-se o volume consumido de .

Palavras-chaves: Volumetria de neutralização, padronização, titulação, fenolftaleína.

............................................................INTRODUÇÃO:.................................................................

Esse artigo trata-se da aula pratica de volumetria de neutralização, onde o objetivo dos experimentos foi conhecer o principio da volumetria de neutralização e verificar, experimentalmente, a concentração de uma solução. A volumetria de neutralização inclui a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA) e titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA).O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. O final da Titulação pode ser determinado através da chamada Curva de Titulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.

Esse artigo trata-se da aula pratica de volumetria de neutralização, onde o objetivo dos experimentos foi conhecer o principio da volumetria de neutralização e verificar, experimentalmente, a concentração de uma solução. A volumetria de neutralização inclui a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA) e titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA).O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. O final da Titulação pode ser determinado através da chamada Curva de Titulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.

Esse artigo trata-se da aula pratica de volumetria de neutralização, onde o objetivo dos experimentos foi conhecer o principio da volumetria de neutralização e verificar, experimentalmente, a concentração de uma solução. A volumetria de neutralização inclui a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA) e titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA).O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte. O final da Titulação pode ser determinado através da chamada Curva de Titulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.

... .................................................PARTE EXPERIMENTAL::........................................................

MATERIAIS: REAGENTES:

Erlenmeyer Biftalato de potássio

Balança Fenolftaleína

Béquer Hidróxido de sódio

Bureta Ácido clorídrico

Pissete

Pipeta volumétrica

...................................................DISCUSSÃO E RESULTADOS:........ ..........................................

Parte I – Padronização de uma solução de 0,5 mol/L com biftalato de potássio, .

A padronização da solução de0,5 mol/L com biftalato de potássio se deu através da titulação da solução de hidróxido de sódio () com o biftalato de potássio () dissolvido em água. No procedimento da titulação colocou-se o titulante, , em uma bureta de 25 mL e o titulado, biftalato de potássio, com água e com duas gotas de fenolftaleína, no Erlenmeyer.

A reação ocorrida ao dissociar o biftalato de potássio em água foi a seguinte:

++

O procedimento da titulação iniciou-se com a abertura da torneira da bureta. Gotejou-se até o aparecimento de uma coloração rosada, finalizando a titulação. O procedimento ocorreu em triplicata, para que se obtivesse o resultado mais próximo do teórico. A titulação ocorreu para obter a molaridade do , que pôde ser encontrada através da fórmula abaixo, onde se tem a relação entre a massa do biftalato de potássio que foi pesada na balança, a massa molar também do biftalato e o volume do hidróxido de sódio.

À medida que ocorreu a inserção de na solução, o meio foi ser tornando básico. A coloração rosada que indicou o término do procedimento aconteceu devido à fenolftaleína, que libera os íons e em meio aquoso, estabelecendo um equilíbrio. Quando adicionado hidróxido de sódio, houve o aumento de na solução, deslocando o equilíbrio, e tornando